일정성분비의 법칙

위의 식에서 볼 수 있는 바와 같이, 어떤 기체의 압력, 부피, 온도 및 몰수를 측정하면 상수 R을 결정할 수 있다. 이 상수를 기체 상수라고 하는데 이것은 다음과 같은 값을 가진다. R = 0.0821 L atm / mol K = 8.31 L kPa / mol K 온도과 높고 압력이 낮을 때 PV=nRT는 모든 기체에 적용된다. 그러나 온도가 낮거나 압력이 높을 때에는 기체에 따라 PV=nRT가 엄격히 적용되지 않는 경우가 생긴다. 모든 온도와 압력에서 PV=nRT가 정확히 성립되는 기체를 이상기체라고 하며, PV=nRT를 이상기체의 상태 방정식이라고 한다. 이상기체의 조건 : 기체분자의 크기는 없다.(부피가 없다) 기체분자의 충돌은 탄성 충돌이다. 기체분자력은 없다. 기체분자사이의 위치에너지는 없다. 냉각, 압축시켜도 액화나 응고가 일어나지 않는다. 0K에서도 고체로 되지 않고, 그 때 기체의 부피는 0이 된다. 3>증기압 액체와 증기 사이에 한 번 평형이 이루어지면 증기에서 단위부피당 분자의 수는 시간에 따라 변하지 않는다. 이것은 액체 위에서 증기가 나타내는 압력이 일정하다는 것을 의미한다. 액체와 평형을 이루고 있는 증기의 압력을 증기압(vapor pressure)라고 한다. 이 증기압은 어떤 특정 온도에서 주어진 액체의 특성에 해당한다. 그 증기압은 분자 간 힘의 강도에 따라 액체마다 서로 다르다.