화학반응속도와 농도

3) 화학반응의 빠르기 ▷ 빠른반응 : 연소반응, 폭발반응, 이온의 침전반응, 산·염기의 중화반응 ▷ 느린반응 : 녹이 스는 반응, 산성비에 의한 대리석조각의 부식반응, 석회암동굴과 종유석의 생성반응, 과일이 익어가는 반응 4) 반응속도에 영향을 미치는 요인 일반적으로, 이온들 사이의 반응은 빠르고, 분자들 사이의 반응은 느리다. 원자사이의 결합력이 약할수록 빠르다. 반응에 참여하는 물질의 종류가 적을수록 빠르다. ▷ 농도 일정한 온도에서 반응물질의 농도가 클수록 입자끼리 충돌횟수가 증가하므로 반응 속도가 증가한다. (충돌이론) - 처음에는 반응속도가 빠르나 시간이 경과하면서 농도가 감소하면 반 응속도도 감소한다. ☞ 압력이 증가하면 ? 압력이 증가하면 부피는 감소, 그러면 단위부피속에 입자수는 증가한다. 즉 농 도가 증가한 것과 같음. ▷ 온도 온도가 높을수록 반응속도는 빨라진다. - 온도가 높아지면 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 입자 수가 많아지기 때문이다. (반응물질의 입자 중 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 입자가 충돌할 때에만 반응) ☞ 활성화 에너지 : 반응물질이 화학반응을 일으키는데 필요한 최소 에너지 ▷ 고체알갱이의 크기 알갱이가 작을수록 반응속도는 증가한다. - 알갱이의 크기가 작아지면 고체의 표 면적이 넓어져 반응에 관여하는 부피가 커지기 때문이다. ▷ 촉매 화학반응의 속도를 변화시키면서 반응전과 후에 질량의 변화가 없는 물질 ┌ 정촉매 : 반응속도는 증가 - 활성화 에너지가 감소하기 때문에 반응하는데 소 │ 요되는 에너지가 작아 반응이 쉬워지기 때문 │ 예) 백금, 이산화망간 등 └ 부촉매 : 반응속도는 감소 - 활성화 에너지…
└ 부촉…