화학

·graham의 법칙
기체 확산 과정에서 기체 분자들은 높은 농도의 영역에서 낮은 농도의 영역으로 이동한다. 예를 들면, 염소 기체가 담겨있는 병이 강의실에서 열리면 강의실 앞 줄에 앉은 학생들은 날카로운 염소 기체의 냄새를 먼저 느낄 것이다.
확산은 비교적 느린 과정이다. 즉 시료 기체가 한 쪽에서 확산되기 시작하였을 때 방 전체에 균일하게 분포되기까지는 몇 시간이 걸릴수도 있다. 기체 입자들은 끊임없이 서로 충돌하면서 이동하기 때문에 이와같은 충돌과정이 한 방향의 실질적인 이동 속도를 크게 감소시킨다. 확산은 분자의 운동관점에서 다소 복잡한 과정이다. 그러므로 작은 구멍을 통하여 낮은 압력으로 확산되는 기체 분자의 흐름, 즉 유출(effusion)이 반응속도론을 이용하여 현상을 이해하는데 더 많이 사용된다.
Graham의 법칙으로부터 가벼운 분자는 무거운 분자보다 더 빨리 유출된다는 것을 정성적으로 알 수 있으며 또한 기체의 몰질량을 정량적으로 결정할수있다.