실험6

(2)사용될 시약 및 기구: 삼각플라스크, 식초5㎖, 증류수45㎖, 페놀프탈레인 용액, 마그네틱 바, 피펫, 스포이드, 뷰렛, 0.5M NaOH 용액, 메스실린더, 후드, hot plate (3)관련이론 Arrhenius브뢴스테드-로우리Lewis산H+수소이온을 내놓을 수 있는 물질전자쌍을 받는 물질(ex) 염산, 황산, 인산 등...염기OH-수소이온을 받아들일 수 있는 물질전자쌍을 주는 물질(ex) 수산화나트륨, 수산화칼륨, 암모니아 등,,, ① ② 중화반응 HCl +NaOH → NaCl +H2O 산과 염기는 서로 대립적인 특성을 가지고 있고, 산과 염기가 함께 혼합되면 물과 염 (salt)이 생성되는 중화반응이 일어난다. 양잿물이라고 부르는 부식성이 강한 수산화나트 륨 수용액에 역시 부식성이 강한 염산을 적당히 넣어주면 염화나트륨이 만들어져서 산과 염기의 부식성이 모두 없어진 소금물이 된다. ③ 산-염기 적정(acid-base titration) 산과 염기의 중화반응은 매우 빠르고 화학량논적으로 일어나기 때문에 중화 반응을 이 용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아 낼 수 있다. 그런 실험을 산-염기 적정이라고 부른다. ④ 당량점(equivalent point) 용액속의 염산을 완전히 중화시킬 만큼의 수산화나트륨을 넣어준 상태이다. 이점에서는 다음과 같은 관계가 성립된다. [산의 노르말 농도×산 용액의 부피 = 염기의 노르말 농도×염기 용액의 부피] ⑤ 종말점(end point) 실험에서 중화반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 상태 - 이상적으로는 종말점과 당 량점이 같아야 하지만, 여러 가지 불확실도 때문에 실제로는 정확하게 일치하지 않을 수 도 있다. ⑥ 표준용액(standard solution) 정확한 농도를 미리 알고 있는 용액 ⑦ 적적을 이…
…