가스의 임계점

1. 서론 가스의 PVT 거동은 종종 이상기체 법칙 (PV=nRT) 에 따르는 것으로 간주된다. 그러나 높은 압력과 낮은 온도에서 모든 실제 가스는 이상기체 법칙으로부터 다소 넓은 편차를 보인다. 실제 가스에 대한 상태 열방정식을 만들기 위하여 서너개의 접근 방법이 있었다.(예를 들면 van der Waals 방정식, Beattie-Bridgeman 방정식, Virial 방정식 등). 문제의 복잡성 때문에 이들 방정식에 사용된 대부분의 인자들은 실험적으로 결정된다. 본 실험에서는 에탄 혹은 6플루오르화황(sulphur hexafluoride)의 PVT-데이타를 측정하여 임계점과 van der Waals 상수를 결정하고자 한다. 상태 방정식은 꼭 3가지가 있는것은 아니다. 1. ideal gas eq. 2. van der Waals eq. 3. Beattie-Bridgeman eq. 4. Virial eq. 5. redlich-kwong eq. 6. peng-robinson eq. 7. Dietrici eq. 8. berthelot eq. 9. kammerlinggh-onnes eq. . . -정의 임계점(critical point)이란 ? 저온상에서 고온상으로 상이 변화할 때, 저온상이 존재 할 수 있는 한계　온도와 압력을 말한다. 보통 각 물질의 임계압력, 임계밀도에 의하여 임계점이 결정되는데, 물질의 임계온도로 나타 낸다. 이러한 현상이 나타나는 물질의 상태를 임계상태라고 한다. 그 종류는 쿼리온도, 액체상에서 기체상으로의 상변화에 의해 나타나는 임계상태 등이 있다. 임계상태(critical state)란 ? 어떤 물질 또는 현상의 성질에 변화가 생기거나 그 성질을 지속 시킬 수 있는 경계가 되는 상태를 말한다.