산과 염기, 이온화상수

3) 질산(HNO3)
① 제법 : 2NaNO3 + H2SO4 →Na2SO4 + 2HNO3
② 진한질산 : 무색의 발연성 액체로 빛이나 열을 받으면 분해되기 때문에 갈색병에 넣어 어두운 곳에 보관.
③ 묽은 질산 : 금속과 반응하면 수소가 발생하지만 일상화질소(NO)와 이산화질소(NO2)가 함께 발생하므로 순수한 수소를 얻는 데는 부적당하다.

4) 아세트산(CH3COOH) : 빙초산(어는점17℃)이라고도 하며 4～6% 수용액을 사용한다.

⑵ 염기
[1] 염기의 성질
1) 염기 - 물에 녹아서 수산화이온(OH-)을 낼 수 있는 물질
예)NaOH , KOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , Cu(OH)2 , NH4OH
※예외) CH3OH(메탄올) , C2H5OH(에탄올)→중성(염기×)

2) 염기의 공통적 성질
① 쓴 맛, 미끈미끈
② 단백질 용해
③ 수용액은 전해질 용액
④ 지시약의 변화 붉은색 리트머스 종이 - 파란색, 페놀프탈레인 용액 - 붉은색, BTB용액 - 푸른색, 메틸오렌지 용액 - 노란색

[2] 염기와 수산화 이온
1) ① NaOH → Na+ ＋ OH-
② KOH → K+ ＋ OH-
③ Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
④ NH4OH → NH4+ ＋ OH-
⑤ Ba(OH)2 → Ba2+ ＋ 2OH-

2) 염기의 공통성과 특이성
① 공통성 : OH- …