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다니엘 전지
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자료설명
다니엘 전지의 특성과 원리를 이용하여 전지를 만들어보고 ZnSO4 몰량 변화에 따른 기전력차를 알아보는 실험레포트입니다. 여러분께 많은 도움이 되셨음 합니다. 열씸히 준비하시길 바랍니다.
다니엘전지
목차/차례
- Ⅰ. 실험제목
- Ⅱ. 목 적
- Ⅲ. 준 비 물
- Ⅳ. 이론적 배경
- 1. 다니엘 전지
- 2. 다니엘 전지의 구조
- 3. 다니엘 전지의 반응식
- 4. 전지의 표시법
- 5. 염다리
- 6. 0.5M CuSO4 제조
- 7. 각몰 농도의 ZnSO4 제조
- 8. Nernst Equation
- Ⅴ. 방 법
- Ⅵ. 결 과
- 1. 전체 반응식
- 2. 이론값, 실험값 구하기
- 3. 상대오차
- 4. 그 래 프
- 5. 염다리(salt bridge)의 종류와 역할
- 6. EMF series와 Galvanic Series 설명과 차이점
- Ⅶ. 고 찰
본문/내용
Ⅳ. 이론적 배경
1. 다니엘 전지
다니엘이 1836년 발명한 1차전지로 황산아연 용액 속에 넣은 아연을 음극, 황산구리 용액 속에 넣은 구리를 양극으로 하며 두 용액을 염류(鹽類) 용액으로 이어서 만든 전지이다. 전지로서의 구성은 (＋)Cu｜CuSO4｜ZnSO4｜Zn(－)이며, 회로를 닫으면 양극에서 Cu2+＋2e- →Cu, 음극에서 Zn→Zn2+＋2e-(e-는 전자)의 반응이 일어나 전류가 흐르는데 기전력은 1.10 V 정도이다. 비교적 장시간 쓸 수 있고, 전압의 동요나 불쾌한 기체의 발생이 없으므로 이전에는 전신용 전원으로 많이 이용되었으나, 현재는 사용되지 않고 있다. 이 전지처럼 금속 M1, M2와 각각의 염 M1X1, M2X2를 M1｜M1X1｜M2X2｜M2 형으로 배치한 전지를 다니엘형 전지라고 한다.
2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 반응식
(1) 산화 반쪽 반응 : Zn(s) ---> Zn2+(aq) + 2e- (양극)
(2) 환원 반쪽 반응 : Cu2+(aq) + 2e- ---> Cu(s) (음극)
(3) 전체 반응 : Zn(s) + Cu2+(aq) ---> Zn2+(aq) + Cu(s)
4. 전지의 표시법
Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+ | Cu(s)
이 표시법에서 산화 전극(anode)은 언제나 왼쪽에 쓰고, 환원 전극(ca…
1. 다니엘 전지
다니엘이 1836년 발명한 1차전지로 황산아연 용액 속에 넣은 아연을 음극, 황산구리 용액 속에 넣은 구리를 양극으로 하며 두 용액을 염류(鹽類) 용액으로 이어서 만든 전지이다. 전지로서의 구성은 (＋)Cu｜CuSO4｜ZnSO4｜Zn(－)이며, 회로를 닫으면 양극에서 Cu2+＋2e- →Cu, 음극에서 Zn→Zn2+＋2e-(e-는 전자)의 반응이 일어나 전류가 흐르는데 기전력은 1.10 V 정도이다. 비교적 장시간 쓸 수 있고, 전압의 동요나 불쾌한 기체의 발생이 없으므로 이전에는 전신용 전원으로 많이 이용되었으나, 현재는 사용되지 않고 있다. 이 전지처럼 금속 M1, M2와 각각의 염 M1X1, M2X2를 M1｜M1X1｜M2X2｜M2 형으로 배치한 전지를 다니엘형 전지라고 한다.
2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 반응식
(1) 산화 반쪽 반응 : Zn(s) ---> Zn2+(aq) + 2e- (양극)
(2) 환원 반쪽 반응 : Cu2+(aq) + 2e- ---> Cu(s) (음극)
(3) 전체 반응 : Zn(s) + Cu2+(aq) ---> Zn2+(aq) + Cu(s)
4. 전지의 표시법
Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+ | Cu(s)
이 표시법에서 산화 전극(anode)은 언제나 왼쪽에 쓰고, 환원 전극(ca…
참고문헌
1. 알기쉬운 부식 및 방식공학, 한정섭저, 피어슨 에듀케이션 코리아
2. Corrosion Source - http://www.corrosionsource.com/handbook/galv_series.htm
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I D : yxck******* Date : 2013-06-15 FileNo : 16101790 |
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