[실험] 산과 염기

HCl이나, HNO3 등의 산은 분자당 한 개의 수소 이온을 내놓으므로, 1몰(mole)이 물에 용해하면, 1몰(mole)의 히드로늄 이온이 생성되고, 따라서 1몰의 수산화 이온으로 중화된다. 이를 1염기산이라고 한다.따라서 H2SO4 는 2염기산, H3PO4 은 3염기산이 된다.
염기의 경우는 분자당 내놓을 수 있는 수산화 이온의 수에 따라 NaOH, KOH는 1산염기, Ca(OH)2 및 Mg(OH)2 는 2산염기, Al(OH)3 등은 3산염기로 구분한다. 이렇게 산 또는 염기의 몰당 내놓을 수 있는 수소이온 또는 수산화이온의 수를 당량수라고 정의한다.
즉, 1염기산인 HCl은 몰수와 당량수가 같지만, 2염기산인 H2SO4는 1몰이 2당량이며, H3PO4 은 1몰이 3당량이다.
산, 염기 1L의 용액속에 녹아 있는 당량수를 노르말 농도라 하며 N으로 표시한다. 1염기산과 1산염기는 노르말농도와 몰농도가 같다.

(1) 중화적정

산과 염기가 당량비로 반응하여 중화한다는 것을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기 또는 산의 농도를 구하는 것을 중화적정 (titration)이라고 부른다. 오른쪽 그림은 중화적정 실험을 도식화 한 것이다. 농도를 모르는 산 용액을 지시약과 함께 삼각…(생략)