[A+] 화학의 중요 공식 개념 정리

다전자 원소의 이온(특히 전이금속의 경우) ∙Cr : [Ar]4s13d5 Cu : [Ar]4s13d10 → 수도 없이 출제 되었다. ∙4s 전자는 먼저 채워지고 이온화시에 먼저 빠져나간다. → 전이 금속 이온에서 4s 전자는 없다. 동위원소의 정의 ∙양성자 수가 같고 중성자 수가 다른 원소 ∙화학적 성질은 같다. → 같은 화합물 생성 ex. H2O, D2O 물리적 성질은 다르다. ex. 밀도, 원자량 ∙모든 원소는 한개 이상의 동위원소가 존재한다. ∙에서 양성자 수 26, 중성자수 30, 전자 수 24개 러더퍼드 실험 ∙α입자를 금박에 쪼이자 대부분 그냥 통과하였으나 일부의 α입자는 튀어나오거나 휘었다. ∙의미 : 핵이 대단히 작고 원자는 대부분 비어있다는 사실을 알아냄(핵의 존재) ∙러더퍼드의 원자모형은 대부분 전자 구름에 의해 채워지고 아주 작은 원자핵이 존재한다는 것 현대의 원자 모형과 유사하다. 염소산의 이름 화학식 영문명 한글명 산의 영문 이름 산의 한글 이름 ClO- hypochlorite 차아염소산 이온 hypochlorous acid 하이포아염소산 ClO2- chlorite 아염소산 이온 chlorous acid 아염소산 ClO3- chlorate 염소산 이온 chloric acid 염소산 ClO4- hyperchlorate 과염소산 이온 perchloric acid 과염소산 ex. KClO4 potasium perchlorate ∙분자의 이름과 산의 이름은 다르다. HClO3(g) hydrogen chlorate HClO3(aq) chloric acid ∙이 경우만 예외적으로 HCl이 이름을 양보했다. HCl(g) hydrogen chloride : 염화수소 HCl(aq) hydrochloric acid : 염산 반도체 ͨ…
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