[A+] 수질 기초를 위한 기본적 화학 상식 언급

【문제1】수중에 H+ 이온의 농도가 2.0 × 10-5 mol/l 들어있을때 OH- 이온의 농도는? 【답1】Kw(물의 이온적) = [H+] [OH-] = 1.0×10-14 mol/l 【문제2】수소이온농도가 6×10-5 mol/l인 수용액의 pH는? 【답2】pH = -log[H+] = -log(6×10-5) = 4.2 【문제3】OH- 농도가 0.004 mol/l 일때 pH는? 【답3】pH = 14 + log[OH-] = 14+log(0.004) = 11.6 【문제4】0.01M NaOH 100ml를 1M H2SO4로 중화적정할 때 소비되는 황산의 양은 이론적으로 얼마인가? 【답4】NaVa = NbVb → (Ma×원자가)×Va = (Mb×원자가)×Vb ∴ 0.01 × 1 × 100 = 1 × 2 × ∴ 【문제5】초산 3,000mg/l 용액의 pH가 2.87이다. 이 용액의 해리정수(Ka)는 얼마인가? (단, 초산의 분자량은 60g이다.) 【답5】CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+ 전리전 0.05 0 0 전리후 0.05-10-2.87 10-2.87 10-2.87 (∵CH3COOH의 M농도 = 3,000mg/l × 10-3 g/mg ×mol/60g = 0.05 M) (∵10-2.87은 0.05M에 비해 너무 작기 때문에 무시) <농도의 표시와 계산방법> ■ mole(gram 분자량 ; gram molecular weight ; GMW) ; 어느 분자의 무게를 gram으로 나타낸 값 ex) H2SO4→H2=1×2=2, S=32×1=32, O4=16×4=64 → SUM=98(황산의 1g 분자량 즉, 1mole) ■ gram 당량(gram equivalent weight; GEW) ; 어느 화합물의 1gram 당량이라 함은 1gram 당량의 수소 또는 1gram 당량의 어떤 양성원소와 결합할 수 있는 화합물의 중량을 말함. ; 일반적으로 한 …
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