과학의 탐구

*물음. 농도가 같으므로 A, B 수용액의 염기 개수는 같다. 그러나 내어놓는 이온의 개수는 A가 더 많다.(∵강염기) 그러므로 전류가 더 잘 흐르고 전구의 불빛도 더 밝다.
*강한 염기 ≠ 물에 잘 녹는 성질을 가진 물질
물에 잘 녹지 않아도 수산화 이온을 많이 내놓는 물질 = 강한 염기
*산과 염기의 정의
아레니우스의 정리 : 수용액에서 H+을 줄 수 있는 물질을 산, OH-을 내놓는 물질을 염기라 한다,
브뢴스테드, 로우리의 정의 : 다른 물질에 양성자(H+)를 줄수 있는 분자나 이온=산. 다른 물질로부터 양성자를 받을 수 있는 분자나 이온=염기
ex) CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO-
산 염기 산 염기
4)염기의 공통적인 성질

①염기의 성질

ㄱ. 염기:물에 녹아 수산화 이온(OH-)을 낼 수 있는 물질

ㄴ. 염기의 공통적인 성질(염기성)

㈀ 쓴맛이 난다.
㈁ 리트머스 종이를 푸르게, BTB용액을 푸르게, 메틸오렌지 용액을 노랗게, 페놀프탈레인 용액을 붉게 변화시킴
㈂ 단백질을 녹이는 성질有, 손에 닿으면 미끈거림
㈃ 물에 녹으면 수산화 이온(OH-)과 양이온으로 이온화되는 전해질

②염기의 세기와 수산화이온

ㄱ. 염기의 이온화: 염기는 수용액에서 이온화하여 양이온과 수산화 이온(OH-)으로 나누어진다.
ㄴ. 염기의 공통성과 특이성: 염기가 염기성을 나타내는 것은 OH-을 공통으로 내기 때문, 염기의 성질이 다른 것은 양이온 때문
ex) NaOH→Na++OH-, Ca(OH2)→Ca2++2OH-

ㄷ. 염기의 세기: 물에 넣었을 때 이온화 정도 다름→ 수용액 속에 녹아 있는 OH-농도가 차이 남

㈀강염기:이온화…

ㄹ. 알칼리 : 염기 중에 물에 잘 녹는 염기