유기화학의 분자 구조 및 특징에 대한 정리

(1) 원자궤도함수의 모형
1) s 궤도함수: 공의 중심을 원자핵으로 하여 공 모양을 하고 있음.
2) 여러 개의 s 궤도함수 중에서 1s가 가장 작고, 2s, 3s 궤도함수로 될수록 더 크다.
3) p 궤도함수: 가운데 원자핵을 두고 두 개의 뿔이 양쪽으로 일직선 위에 놓여 있음. p 궤도함수는 px, py, pz 로써 세 개의 오비탈이 x축, y축, z축으로 직각으로 만나며 에너지 상태는 같음.

(2) 원자들의 전자배치
1) 정상 상태에 있는 어떤 원소의 전자 배치는 가장 낮은 에너지 준위에서 부터 높은 에너지 준위의 순서대로 배치된다.
1s→2s →2p →3s →3p →4s →3d →4p →5s →4d →5p →6s ......
2) 한 개의 오비탈에는 전자가 2개만 채워질 수 있다. ⇒ 파울리의 배타 원리
3) 에너지 준위가 같은 오비탈에 전자가 채워질 때에는 전자들의 반발력 때문에 가능한 여러개의 오비탈에 전자들이 분산되어 들어가야만 반발력이 작아져서 안정해진다. ⇒ 훈트의 규칙

(3) 루이스 구조

2. 루이스의 결합 모형

(1) 이온의 생성 - 옥테트 규칙
(2) 화학결합의 생성
1) 이온결합 : 전기 음성도 차이가 1.9 이상
2) 공유결합
(3) 전기 음성도와 화학결합
1) 결합 길…