화학반응속도론에 대한 이론 및 실험

반응속도는 단위 시간당 생성된 생성물의 양 또는 소모된 반응물의 양이다. 반응 속도를 계산할 때 반응혼합물의 전체 양을 다루지는 않으며 단위 부피의 반응혼합물 내의 농도 변화를 다루게 된다. 따라서 시간당 생성물의 몰농도의 증가 또는 반응물의 단위 시간당 몰농도의 감소로 표현한다. 1차 반응은 한 반응물에 대해서는 1차이며 다른 어떤 반응물에 대해서는 영차인 반응이며, 2차 반응은 두 가지 가능성이 있는데, 하나는 반응속도가 두 가지 똑같은 농도의 곱에 비례하는 경우이고, 다른 하나는 두 가지 상이한 농도의 곱에 비례하는 경우이다. 반응속도에 영향을 주는 요인으로는 농도와 온도 촉매 등이 있는데, 반응물의 농도가 증가하게 되면 반응속도는 대체적으로 빨라지게 되는데 어떠한 경우에는 반응속도가 농도 변화에 영향을 받지 않는 것도 있다. 촉매는 전체 반응이 일어나는 동안 자신은 소모되지 않지만 반응 속도에 영향을 주는 물질로서 화학반응에 의해서 소모되지 않으므로 반응식에는 나타나지 않는다. 온도의 경우에는 일반적으로 온도가 상승하게 되면 반응속도는 빨라지게 된다.
본 실험에서는 초산에틸과 1/40N-NaOH와 반응시킨후 일정시…(생략)