mendeleeff의 세가지 모형

역순: 화학적 성질 강조 원자 배역의 횡열이 맞지 않는 것이 나타난다. 횡열의 유사 성질을 맞추었다. 공란의 존재: 맨델호프가 주기율표 만들 당시 미발견 원소였지만 주기율 성질상 존재 할 것이라 믿고 공란으로 만들었다. 원자량 수정: Be (예전에 13.6) 이 당시 C,N의 금속 사이에 비금속이 있을 수 없다고 보고, 원자량을 수정하여 주기율표에 넣었다. 주기율표= 화학적 성질이 같은 것이 같은 세로줄에 배열 세로칸(Group)족: Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ.... 가로칸 (period)주기: 1,2,3,... A sub-Group(아족): 고층 A.P.T B sub-Group(아족): 낮은 A.P.T 원자의 구조 ◎ 원자는 중심의 원자핵과 주위에 -를 띠는 전자가 돌고 있다. .원자핵(핵자) 중성자 - 전기적으로 중성 양자 - +전기를 띤다. .전자- -를 띤다. 양자와 전자의 하전량은 절대량으로 같다. 원자가 전자의 방출이나 전자의 받아들임으로 전기를 띠게 되면 Ion으로 불리우게 된다. 원자가 전자: 원자의 주기에서 가장 바깥주기를 돌고 있는 전자로 다른 원소와 화학적 결합하는 전자 ◎ ◎ paul의 금칙 전자가의 전자 최대 수용 능력: (숫자로 표시) 전자의 배열이 주기적으로 같은 개수로 반복 전자가 2 원소의 화학적 성직 지배 (최외전자 껍질) group족 - 최외전자껍질 전자 (원자가 전자)의 수요와 같다. Ⅷ(0족 8족)- 다른 원자나 자기와 같은 원자와 결합하지 않는다. 화학적으로 안정된 상태이기 때 문 - duet와 octet가 있다. *DUET- 원자가전자 즉 바깥 전자주기에 전자를 2개를 형성해서 안전상태가 되는 것 OCTET-원자가전자 즉 바깥 전자주기에 전자를 8개를 형성해서 안전상태가 되는 것 이온결합