[실헙] 용해도 곱상수의 결정

◎ 실 험 목 적◎
수산화칼슘 Ca(OH)₂으로 포화된 용액에 OH 을 넣어 주면 Ca의 농도가 감소된다. 이 원리를 공통 이온 효과라고 하는데 이를 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알아보자.

◎ 실 험 이 론◎
이온성 금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들이다. 예를 들면 과량의 Ca(OH)2시약을 넣어 잘 섞어주면 용액은 포화되어 다음의 평형이 이루어집니다.
용해
Ca(OH)2(s) ↔ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
침전
이 용해과정에 대한 평형상수는 다음과 같다. (이상 용액일때)

그런데 일정한 온도에서 평형상태에서 포화상태에 있는 Ca(OH)2의 농도는 일정하므로 다음과 같이 나타낼 수 있다.

Ksp(용해도곱 상수) = K[Ca(OH)2] = [Ca2+] [OH-]2

여기서 Ksp를 용해도곱 상수(Solution Product Constant)라고 하며, 일정한 온도에서 일정한 값을 갖는다.
수산화칼슘으로 포화된 용액에 OH-을 함유한 시약을 첨가하면 용해도곱을 일정하게 유지하기 위하여 용해되어…(생략)