화학 반응식과 반응의 수득률

작용기 : 몇 개의 원자가 결합하여 한 단위로 이루어진 것을 『원자단』또는 『기』라고 하며, 원자단이 어떤 특성을 나타낼 때 이를 작용기라 한다. • 분자식과 시성식의 비교 물 질 에탄올 아세트산 아 세 트 알데히드 아 세 톤 디메틸에테르 작용기 OH COOH CHO CO O 분자식 C2H6O C2H4O2 C2H6O2 C2H6O2 C2H6O2 시성식 C2H5O C2H3COOH C2H3CHO CH3COCH3 CH3OCH3 • 탄소화합물은 어떤 특별한 작용기에 의해 성질이 결정되므로 시성식은 구조식과 함께 탄소화합물을 표시하는데 사용된다. ㉱ 구조식 • 정의 : 한 분자에 들어있는 원자들의 결합모양이나 배열 상태를 결합선을 사용하여 나타낸 화학식. • 분자식과 구조식 물 질 수소 물 암모니아 질소 이상화탄소 분자식 H2 H2O NH3 N CO2 구조식 H―H H―O ｜ H H―N―H ｜ H N≡N O〓C〓O • 구조식 그리는 순서 화합물에서 중심원자를 찾아낸다. (일반적으로원자가가 큰 원자가 중심원자이다.) ※ 원자가 : 어떤 원소의 원자 1개와 결합하는 수소원자의 수. 중심원자에 결합하는 다른 원자의 수를 고려하여 결합선을 그린다. 중심원자에 결합하는 다른 원자는 중심원자가 가질 수 있는 결합선의 수와 모양을 고려하여 그린다. ㉲ 분자식, 실험식, 시성식, 구조식의 정리! ㉳ 이온식 • 정의 : 이온을 구성하는 원자의 종류와 수를 원소기호를 써서 표시하고, 이온의 전하수도 함께 나타낸 식. • 다원자 이온 : 여러개의 원자가 결합되어 화학변화가 일어날 때 분해되지 않고 1개의 원자처럼 행동하는 원자의 집단. • 다원자 이온의 전자수 양이온 = (원자의 총 전자수) - (전하수) 음이온 = (원자의 총 전자수) - (전하수)