효소의 분류

화학반은의 속도가 증대되는 데에는 두가지 방식이 있는데 첫 번째로 온도를 높여 분자의 열운동을 증대시키고, 그로인해 전이상태가 되기에 충분한 내부에너지를 가진 분자의 비율을 높이는 것이다. 통상적으로 볼 때 화학반응의 속도는 온도를 10℃상승시키면 2배가 된다. 두 번째 방식은 촉매제를 첨가하는 것이다. 촉매제는 에너지장벽보다 낮은 통로를 발견함으로써 화학반응을 촉진시킨다. 촉매제를 C라하면 이는 반응물질 A와 결합하여 새로운 복합체 또는 화합물인 CA를 생성하며, 이것의 전이상태는 비촉매반응에서의 A의 전이상태보다도 낮은 활성화 에너지를 가진다. 촉매제와 반응물질의 복합체 CA는 이어서 생성물 P를 만들며 촉매제는 유리된다. 이것은 다시 새로운 A분자와 결합하여 전체 회로를 반복한다. 촉매제는 화학반응의 활성화 에너지를 저하시켜, 촉매제가 존재하지 않는 경우에 비하여 어떤 집단내의 분자 중 훨씬 많은 양이 일정 시간당 반응케 한다. .기질 농도는 효소촉매반응의 속도에 커다란 영향을 미친다 기질농도가 매우 낮을? 반응의 속도는 매우 낮으며 기질농도의 등가와 더불어 속도도 증대된다. 만일 기질농도를 점점 높이면서 촉매반응의 초기 속도를 측정해보면 속도의 증대는 점차 작아지며 결국은 기질농도를 높여도 반응속도가 사실상 변화하지 않는 상태에 이르게 된다. 이상태보다 더욱 기질농도를 높여도 반응속도는 극한치에 무한히 접근할뿐, 결코 이를 초과하지 않는다. 이 극한치를 최대 속도라 하며, 이때 효소는 기질에 의해 `포화` 되어 더 이상 빨리 작용하지 않는다.