아보가드로 수의 결정 (예비리포트)

앞에서 이미 언급한 바와 같이 스테아르산 분자는 18개의 탄소 원자가 연결 되어 있다. 이를 원자들이 서로 연결된 작은 입방체라고 간단히 가정하면 탄소 입방체의 한 모서리 길이는 t/18 일 것이고 모서리 길이의 세제곱은 탄소 원자의 부피가 된다
지구상에 존재하는 탄소는 몇 가지 동위원소가 섞여 있기 때문에 1몰의 평균 질량은 12.xxx g이고, 탄소원자가 촘촘히 쌓여서 만들어진 다이아 몬드의 밀도(3.51 g/cm3)를 이용하면 탄소 원자 1몰이 차지하는 부피를 쉽게 계산할 수 있다. 즉, 몰질량(원자의 무게)을 밀도로 나누면 원자의 몰 부피를 계산할 수 있다.
다이아몬드를 촘촘히 쌓은 탄소 원자의 입방체로 되어 있다고 가정하면 아보가드로 수가 차지하는 부피는 바로 1몰의 부피다. 아보가드로 수를 다음 계산으로 얻는다

3. 실험 방법

3.1 스포이드 피펫 보정
스포이드 피펫을 물로 채워서 보정한다. 피펫을 수직으로 세워 붙들고 1.00 mL 단위로 눈금이 나 있는 실린더에 방울 방울 떨어지게 하면서 방울 수를 센다. 이 과정을 3번 되풀이 하여 오차가 2방울 내에 들면 좋다. 이 값에 보정 상수를 곱하면 헥산의 방울 수가 된다. 피펫을 잡는 각도가…