환경화학:용액

Henry 의 법칙과 Raoult의 법칙을 비교
* Raoult`s Law : P2 = f2P2˚
용액내 용질의 증기압력은 순수물질(용질)의 증기압력에
용매의 몰분율을 곱한 것.
* Henry`s Law : 용질의 몰분율 χ를 용액내 순수용매의 몰분율(f2)로
바꾸어서
Henry의 법칙을 표시하면
Ps = K . χ - 헨리의 법칙

Ｐ1 = ｆ1Ｐ1˚ - 라울의 법칙 (K = P10)

∴ 따라서 Henry의 법칙상수는 순수용질(용매)의 증기압력과
같다는 결론이 나온다.
그러나 여러기체들은 임계온도 이상에서는 물에 녹으므로 (즉 액화)
이 경우 순수한 용질의 증기압력이라는 말자체의 의미가 상실된다.
즉 임계온도 이상에서는 아무리 순수용질의 농도가 증가해도
전부 액화되므로 증기압력은 감소 → 감소.
※ 25℃ 순수 HCl(l)위의 HCl증기압력(PHCl) = 46.6 atm
HCl용액이 Raoult`s Law에 따른다면 Henry의 법칙상수 K는
(순수용질의 증기압력과 같다.) 46.6 atm이 된다.

P2 = f2P2˚는

PHCl = fHCl.46.6 ꠆ꠏ PHCl : 용액내 HCl의 증기압력
ꠌꠏ fHCl : HCl의 몰분율
만일 PHCl을 1atm이라 한다면
1
fHCl = ꠏꠏꠏꠏꠏ = 0.022 mole.HCl/몰용매가 된다.
46.6
따라서 25℃, 이상용액의 HCl의 증기압력이 1 atm일때
HCl의 용해도(몰분율)가 결정된다.
이를 이용해 꺼꾸로 …