물 리 약 학 실험

⑶ 강전해질의 거동 강전해질 (strong electrloyte)은 총괄성의 이상법칙으로부터 차이가 난다. van`t Hoff 는 이온용액의 비합리적 거동을 고려하여 보정인자 (correction factor) i 를 도입하였다. Δ Tf = i Kf m 용액이 희석됨에 따라 i 는 분자가 해리되는 이온의 수 ν 에 가까와진다. 강전해질은 보통 묽은 용액에서는 완전 해리된다. 농도가 진해지면 i 의 값이 이온의 수 ν 보다 작아지는 것은 전해질용액 중에 있는 많은 수의 반대로 하전된 이온의 이온간 인력 (interionic attractive force) 에 의해 서로 현저한 영향을 준다. 극히 희박한 용액에서는 무시할 수 있으나 농도가 커지면 고려해야 된다. 따라서 중정도의 농도인 강전해질 용액에서의 정전기적 인력과 이온회합 (ion association) 때문에 총괄적 성질의 값은 장해를 받지 않은 무한히 희석된 이온용액에 대하여 예측할 수 있는 값보다 작아진다. CaCl2 와 같은 전해질은 농도가 아주 진해지면 증가하게 되는 이유는 농후한 수용액에서 이온에 대한 물분자의 인력 때문이다. 이러한 용매화 (solvation) 는 이온간의 인력을 감소시키고 용질의 활성도를 증가 시킨다. ⑷ 빙점 강하의 측정 ① Rast 법 Camphor 의 빙결 상수는 37.7 deg.kg/mole 이라는 큰 값을 갖고 있다는 사실을 이용한다. 모세관 융점관은 보통 온도계 (0.1oC 정도의 정밀성) bulb 에 부착시켜 기름중탕에 넣고 융점을 측정한다. 순수한 camphor 의 융점과 camphor 속에 용질을 넣은 용액의 융점을 구하여 용질의 분자량을 결정한다 camphor 에 가용인 유기 물질에 응용 ② 평형법 빙점 자료를 구하는 가장 정밀한 방법 순수한 물의 빙점은 보온관이나 Dewar flask 에서 얼음과 물을 잘 혼합하여 평형이 이루어졌을 때의 온도를 측정 순용매로 …
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