물 리 약 학 실험

⑶ 강전해질의 거동
강전해질 (strong electrloyte)은 총괄성의 이상법칙으로부터 차이가 난다. van`t Hoff 는
이온용액의 비합리적 거동을 고려하여 보정인자 (correction factor) i 를 도입하였다.
Δ Tf = i Kf m
용액이 희석됨에 따라 i 는 분자가 해리되는 이온의 수 ν 에 가까와진다.
강전해질은 보통 묽은 용액에서는 완전 해리된다. 농도가 진해지면 i 의 값이 이온의 수 ν
보다 작아지는 것은 전해질용액 중에 있는 많은 수의 반대로 하전된 이온의 이온간 인력
(interionic attractive force) 에 의해 서로 현저한 영향을 준다. 극히 희박한 용액에서는
무시할 수 있으나 농도가 커지면 고려해야 된다. 따라서 중정도의 농도인 강전해질 용액에서의
정전기적 인력과 이온회합 (ion association) 때문에 총괄적 성질의 값은 장해를 받지 않은
무한히 희석된 이온용액에 대하여 예측할 수 있는 값보다 작아진다. CaCl2 와 같은 전해질은
농도가 아주 진해지면 증가하게 되는 이유는 농후한 수용액에서 이온에 대한 물분자의 인력
때문이다. 이러한 용매화 (sol…(생략)

① Rast 법

② 평형법