열역학(熱力學)

정 의 :열과 일 사이의 관계를 다루는 학문으로 하나의 상태에서 다른 하나의 상태로 변환하는 것을 목적으로 한다. 예를 들자면 열 에너지↔기계적 에너지 화학 에너지↔전기에너지 1. 열역학적 개념 및 정의 1)시스템(system) : 경계면에 의하여 주위와 분리된 물질량을 포함하고 있는 범주. 즉 열역학적 해석을 위한 일정 공간을 의미한다. ① 밀폐계(폐쇄계 Closed system) : 주위와 질량의 교환이 없는 계로 단, 열의 출입은 허용한다. - 작동유체(working fluid)는 경계를 통과하지 않으나 에너지(열, 일)는 경계를 출입하는 계이다. ② 개방계(Open system) : 주위와의 질량(Mass) 및 에너지 출입이 개방된 계이다. ③ 고립계(Isolated system) : 물질, 열 등이 경계를 통해 전혀 출입이 없는 계이다. 2. 물질의 상태량 및 상태 1) 상태 : 주어진 점에서의 시스템의 상태는 그 점에서의 상태량에 의해 결정되어진다. 2) 상태량 : 압력(P), 온도(T), 체적(V), 질량(M) -종류 ① 강도성 상태량(Intensive property) : 물질의 양에는 무관하고 강도에 관련된 상태량을 말한다. 온도(T), 압력(P), 밀도(ρ), 비체적(υ) 등이 이에 속한다. ② 종량성 상태량(Extensive property)