산성 비의 형성

1. 산성비의 원인물질 및 변환(Sources＆chemical transformation) 오염물인 SO2/SO3, NO2/HNO3가 구름이나 물방울에 용해되어 황산및 질산 을 형성하는 습성 강우의 원인물질은 SOx가 84%, NOx가8%, Cl이 8%를 차지하는 것으로 알려져 있다. 그 중 가장 비율이 높은 SOx는 주로 무연탄은 화석연료를 연소하여 발생하며 NOx는 주로 자동차의 매연이나 천연가스가 그 주된 발생원인이 되고 있다. Cl은 자연 발생원이며 그 비율도 강우의 산도에 크게 기여치 않은 것으로 알려져 있다. 문제는 인간 활동의 영향에 의한 유황 산화물(SOx)과 질소산화물(NOx)이다. 이 산화물들이 산성우에 미치는 영향은 심각하여 강우의 산도가 생물들이 존재하기 힘든 3.0이하의 경우도 자주 출현하는 것으로 보고되고 있다. (1) 유황 산화물 대기중에 존재하는 유황 화합물 SO2, H2S, SO3 등은 독성을 가지는 물질로 인체에 무척 해로운 것이지만 다행히 그 이동이 신속히 진행되며 제거 경로가 다양하여 대기 중에서의 빠른 감소를 보인다. 유황은 산화된 다음 H2SO4또는 유황산화물 XSOx의 형태로 침강한다. 황화 수소 H2S는 산소원자와 분자, 오존 등에 의해 산화된다. O2 H2S + O -> HS + HO --> SO2 + H2O H2S + O3 -> SO2 + H2O 형성된 이산화황은 산소원자와 분자 및 오존과 결합하고 자외선 또는 분진입자가 그 촉매 작용을 하여 산화될 수 있다. SO2 + O + M -> SO3 + M hv또는 SO2 + O3 --------> SO3 + O2 분진입자 분진입자가 촉매 작용을 하는 반응은 SO2가 참여하는 기체상 반응에서 가장 중요한 과정이며 형성된 SO3는 물과 반응하여 곧 황산 물방울을 형성한다. SO3 + H2O -> H2SO4 또 SO2가 물과 반응하면 아황산을 만들며 아황산도 급격히 산화하여 황산을 만든다. SO2 + H20 -> H2SO3 2H2SO3 + O2…
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