[자연과학] 일반화학실험 - 엔탈피 측정

Title 엔탈피 측정
Introduction
엔탈피가 상태함수임을 알고 산과 염기의 중화반응을 이용하여 표준 생성 엔탈피를 구한다.
Principle & Theory
계 (System)
물리적 변화 및 화학적 변화에 관여하는 우주의 특정부분.
- 열린계 (Open System) : 계와 주위 사이에 물질과 에너지 둘 다 출입이 가능한 계.
- 닫힌계 (Closed System) : 계와 주위 사이에 에너지는 출입 가능 하지만 물질은 출입할 수 없는 계.
- 고립계 (Isolated System) : 계와 주위 사이에 물질과 에너지 모두 출입이 불가능한 계.
Ex) 우주, bomb열량계
주위 (Surroundings)
계를 제외한 나머지 부분.
상태함수 (State Function)
에너지, 압력, 부피, 온도, 내부 에너지 등과 같은 계의 성질로, 계의 초기상태와 최종상태에만 의존하며 변화가 일어나는 과정에는 무관하다.
열역학 제 1법칙 (The First Law of Thermodynamics, 에너지 보존법칙)
에너지는 창조되거나 소멸되지 않고 다른 형태로 변하기만 하며, 계의 내부 에너지의 변화는 계가 흡수한 열과 계가 한 일의 차이이다. 즉, 계의 내부 에너지는 열의 형태로 더해지면 증가하고 계가 일을 하면 감소한다.
엔탈피 (Enthalpy, H)
열역학함수의 하나로 계의 상태가 변화했을 때, 계 전체의 에너지 변화는 계 내부의 에너지 변화와 체적 변화에 따른 에너지 변화의 합이라는 것을 나타낸다.
반응 엔탈피 ()
반응 엔탈피는 화학반응이 일어날 때 관여되는 엔탈피를 말한다. 화학반응이 일어나면 반응물질이 생성물질로 변하는데 이때 반응 엔탈피는 생성물질의 엔탈피에서 반응물질의 엔탈피를 뺀 값으로 정의한다.
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