[자연과학] 화학실험 - 아황산나트륨의 정량

화학실험 - 아황산나트륨의 정량

1. 실험 목적

N/10 I2 표준액에 시료인 아황산나트륨 용액을 가한 후 반응을 시킨 후 남아 있는 요오드를 N/10티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역 적정하여 순도를 구한다.

2. 실험 원리
요오드 적정은 요오드 산화 적정과 요오드 호나원 적정의 두종류가 있다.

ⅰ요오드 산화 적정
산화적정법 - 요오드의 약한 산화력을 이용하여 환원성 물질을 정량한다. 요오드는 산화력이 약하므로 환원성이 강한 물질만 직접 적정할 수 있다.

지시약으로는 녹말을 쓸 수 있다. 요오드는 물에 잘 녹지 않기 때문에 표준 요오드화 칼륨 수용액을 이용한다. I2는 다른 물질에서 전자 2개를 뺏으므로 I2의 1g당량은 1/2mol이다.
: 산과 염기에서 수소 이온 1몰을 낼 수 있는 산의 양이나 수산화 이온 1몰을 낼 수 있는 염기의 야은 1g당량이라고 한다.

ⅱ요오드 환원 적정
환원적정법 - 산화제가 들어 있는 시료에 과잉의 요오드화 칼륨을 포함한 용액을 첨가하여 요오드를 석출시킨 후, 이것을 표준티오황산나트륨 용액을 써서 적정한다.

지시약의 빛깔이 없어지는 순간을 종점으로 정한다. 요오드 적정은 할로겐화합물, 과산화…