[자연과학] 화학반응속도 - 농도의 영향

1. 농도와 반응 속도 1) 반응물의 농도와 충돌수 - 반응물의 농도가 진해지면 단위 부피 속에 들어 있는 입자 수가 많아지므로 입자 사이의 거리가 가까워져 충돌수가 많아진다. -입자가 같은 속도로 움직인다면 입자들이 충돌하는 데 걸리는 시간이 짧아지므로 단위 시간당 충돌하는 횟수가 많아짐 2) 충돌수와 반응 속도 반응하는 입자들 사이의 충돌수가 많아지면 반응을 일으킬 수 있는 입자 수도 많아지므로 반응 속도가 빨라짐 2. 결과 1) 용액의 농도 반응 변색까지의 시간 t(min) 반응플라스크 속의 초기농도 상대속도=1/t (M/sec) 온도(℃) [I-] [S2O82-] 1 1.43 0.080 M 0.040 M 2.80×10-3 25.3 2 4.06 0.040 M 0.040 M 9.85×10-4 25.2 3 3.54 0.080 M 0.020 M 1.13×10-3 25.5 M혼합전 × V혼합전 = M혼합용액 × V혼합용액 ∴M혼합용액 = (M혼합전 × V혼합전) / V혼합용액 실험 1 [I-] = = [S2O82-] = = [S2O32-] = = 실험 2 [I-] = = [S2O82-] = = [S2O32-] = = 실험 3 [I-] = = [S2O82-] = = [S2O32-] = = 2) Rate law와 rate constant를 구하시오 v = k[S2O82-]x[I-]y = 실험 1 = 실험 2 = 실험 3 = = 2.77 ∴ y = ln2(2.77) ≒ 1 = 2.41 ∴ x = ln2(2.41) ≒ 1 ∴ 3. 고찰 이번 실험에서는 농도의 차이에 따른 반응 속도를 구해보았다. 이를 기반으로 속도 상수를 구해보았는데, 근삿값인 1을 구할 수 있었다. 정확한 값이 나오지 않은 이유들로는 유리기…
이번 실험에서는 농도의 차이에 따른 반응 속도를 구해보았다. 이… 4. 참고 문헌