[자연과학] [분석화학실험] 아황산나트륨의 정량

제목 : 아황산나트륨의 정량 1. 실험목적 일정 과잉량의 N/10 I2 표준액에 시료인 아황산나트륨을 가한 후 반응을 시키고 남아 있는 요오드를 N/10 티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역적정하여 시료의 순도를 구한다. 2. 이론 아황산나트륨과 요오드와의 반응은 다음과 같다. Na2SO3 + I2 + H2O → Na2SO4 +2HI 바꾸어 말하면 아황산나트륨은 요오드에 의해서 산화되어 환산나트륨으로 된다. 그러나 이 적정을 정밀하게 행하기 위해서는 엷은 수용액으로 하여 뷰렛에서 요오드 표준용액에 적가하지 않으면 안되고, 공기 산화를 방지할 필요가 있다. 여기에서는 일정 과잉량의 요오드 표준용액에 HCl을 가하여 산성으로 하고 아황산나트륨 용액을 서서히 가하여 반응시킨 후 남아 있는 과잉량의 요오드를 티오황산나트륨으로 역적정하고, 그 차이로부터 아황산나트륨을 정량하는 방법으로 행한다. I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 반응에 의해서 3. 실험 장치 (내용없음) 4. 실험 방법 ① 결정 아황산나트륨 Na2SO37H2O 약2.5g을 정확히 달아 250㎖ 메스플라스크에 용해 시켜 준다. (시료용액) ② N/10 I2 표준액을 25㎖ 취하여 코니칼 비커에 넣고 6N HCl 5㎖와 증류수 약 100㎖를 넣는다. ③ 시료용액 25㎖를 피펫으로 취하여 적가하고 잘 흔들어 교반한다. ④ N/10 Na2S2O3 표준액으로 적가를 시작한다. ⑤ 갈색에서 담황색으로 변하면 지시약으로 전분용액 1㎖를 넣고 적정을 계속한다. ⑥ 청색이 사라지는 점을 종점으로 하여 적정량을 측정한다. ⑦ 3회 이상 반복하여 그 평균으로 아황산 나트륨을 정량한다. 5. 실험 결과 실험 횟수 1회 2회 3회 평균 시작점 0㎖ 0㎖ 0㎖ 전분용액 첨가점 8.6㎖ 8.1㎖ 8.5㎖ 종점 10.1㎖ 9.7㎖ 10.0㎖ 9.93㎖ 6. 계산 Na2SO37H2O 채취량 2.52g N/10 I2 (f=1.000) 표준…
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