[자연과학] 화학 및 실험 - 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인

1.실험목적 : 두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다

2.이론 : 두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.

질량보존 법칙에 의해 반응물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 반응에서 생성된 CO2의 성분이 일정하다면, 일정성분비의 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.
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Na2CO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( )% 감소할 것이다.
NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( )% 감소할 것이다.
`조사할 내용`

(1) 몰(mole), 몰농도(molarity, M)

몰 : 국제계량단위계에 의한 7가지 기본단위 중에서 물질의 양을 나타내는 계량 단위
기호는 mol, M 또는 mole로 표시한다. 1몰은 원자량의 기준에 따라 탄소의 질량수 12인 동위원소 12C의 12g 중에 포함되는 원자의 수(아보가드로 수)와 같은 수의 물질 입자(원자분자자유라디칼이온전자)를 포함하는 물질의 집단(또는 그 집단의 질량 또는 전하)을 1몰로 정의한다.예를 들면, 수소원자 1몰의…(생략)

(2) 화학반응식의 균형 맞추기

①균형 안된 반응식을 쓴다

②반응물과 생성물의 각 원자의 수가 같도록 계수를 조정한다.