[자연과학] 화공열역학실험 - 평형분배(삼성분계의 상태도)

화공열역학실험 - 평형분배(삼성분계의 상태도) 1. Title 삼성분계의 상태도 2. date 3. purpose 이 실험은 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 평형분배 상수를 결정한다. 4.principle 용질 A가 들어있는 용액에 용질은 녹이지만 용매와는 섞이지 않는 용매를 넣었을 때 평형에서 용액 안의 용질의 농도는 불균일상 평형분배 상수로 나타낸다. 이때의 상태 변화는 상1에서도 A 분자상태로 있고 상2에서도 A 분자상태로 있다. 일정한 온도에서의 상태 변화에 대한 평형상수는 다음과 같다. (1) : 상 1에서의 용질 분자의 농도 : 상 2에서의 용질 분자의 농도 두 용액에서 용질 A의 이온화, 해리, 회합이 일어나지 않으면 두 평형농도 와 을 과 대신에 사용할 수 있다. 그러나 용질이 이온화하거나 회합하는 경우에는 질량본존과 질량작용의 법칙을 써야 한다. 1) 용질이 용매에서 이온화하는 경우로, 아세트산은 물에서 일부 이온화 한다. 은 이온화 하지 않는 분자의 농도로 산해리상수 와 평형에서 용매 ①의 전체 농도 를 써서 얻는다. (2) : 이온의 농도 ② 같은 부피의 두 용매에서 상1에서의 전체 평형농도 : 상1에서 초기 아세트산의 농도 : 상2에서 전체 평형 농도 2) 두 번째는 용매 ②에서 용질 분자의 단위체가 회합하여 이합체를 만드는 경우의 상태 변화를 보면, 평형은, (3) : 이합체로 되지 않은 용질 분자의 농도 (〓) 식 (4)에 을 대입하면, 식 (1)에서 이고, 양변을 으로 나누면, (4) 서로 섞이지 안는 용매 사이에서 용질의 분포는 추출실험에 이용된다. 단일 추출의 경우와 되풀이 추출의 경우에서, (5) : 용매①에서 초기 용질의 몰수 : 용매①에 남아 있는 용질의 몰수 에 대해 정리하면 (6) 회 추출시 추출되지 …
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