[자연과학] 일반화학실험 - 전위차 적정 결과 보고서

1. 서론(Introduction) ○ 실험 목적 pH메타를 이용한 산 염기 적정을 통해 적정곡선을 얻어 이해하고 해석한다. 이를 이용해 이온화 상수를 결정하고 산의 세기와 종류에 따라 변화하는 적정곡선을 확인한다. ○ 실험 이론 화학평형 : 반대 방응이 서로 같은 속도로 진행될 때를 이르는 말. 반응물로부터 생성물이 생성되는 속도와 생성물로부터 반응물이 생성되는 속도가 같아 마치 반응이 정지한 것처럼 보인다. 평형혼합물은 반응이 가역적이기 때문에 얻어진다. A ↔ B A가 분해해서 B를 생성하는 정반응과 B로부터 A를 다시 생성하는 역반응을 생각해보면 정반응과 역반응은 둘 다 단일단계 반응이다. 정반응 : A→B 속도f 〓 kf[A] 역반응 : B→A 속도r 〓 kr[B] 여기서 kf와 kr은 각각 정반응과 역반응의 속도 상수 이다. 평형에서 반응물로부터 생성물이 생성되는 속도는 생성물로부터 반응물이 생성되는 속도와 같다. [B]2/[A]2 〓 kf/kr 〓 평형상수 참고 1 균일평형 : 반응물과 생성물이 모두 같은 상에 있을 경우의 화학평형 불균일평형 : 상이 둘 이상인 계의 평형 질량 작용 법칙 : 평행에서는 반응 혼합물의 조성을 평형상수 항을 나타낼 수 있다. ex) 이상 기체로서 취급할 수 있는 기체 간의 반응의 평형상수 K 〓 (생성물의 부분압력)/(반응물의 부분압력) 참고 2 A + B ↔ C + D를 생각해보면 정반응은 반응 속도 rf로 C와 D를 만들기 시작한다. 그것들이 만들어 짐에 따라 그 중 몇 개가 서로 만나고 역반응이 느린 반응 속도 rrev로 시작된다. 처음에는 rf`rrev이다. 즉 rf`rrev인 한에는[A]와 [B]는 감소하고 [C]와 [D]는 증가한다. 하지만 반응속도는 농도에 지수함수적으로 비례하므로 rf…
A + B ↔ C + D를 생각해보면 정반응은 반응 속도 rf로 C와 D를 만들기 시작한다. 그것들이 만들어 짐에 … 2. 실험(Experimental) ○ 실험 방법