[자연과학] 일반화학실험 - 재결정과 거르기

1. Title : 재결정과 거르기 2. Introduction ; 혼합물에서 원하는 물질을 순수한 상태로 분리시키는 것은 화학실험에서 아주 중요한 과정이다. 이번실험에서 재결정과 거르기를 통해 산, 염기의 특징을 이해하고 용해도가 비슷한 물질을 분리, 정제할 수 있어야한다. 또 온도에 따른 용해도 변화를 알고 순물질을 얻을 수 있는 눙력을 기르는 것이 중요하며 정확한 실험을 하기 위해서도 필수적이라고 할 수 있다. 따라서 혼합물을 분해함으로써 생기는 현상들을 알아보는 것이 이번 실험의 목표이다. 3. Principle & Theory ; 재결정이란 혼합물로부터 원하는 물질만을 얻어낼 수 있는 물리적 방법들 중 하나이다. 용해도, 끓는점, 밀도, 등 물질의 고유한 특성을 이용하는 대표적인 분리법으로 추출, 크로마토그래피, 증류 등이 있다. 재결정은 ‘온도에 따른 용해도 차이’를 이용한 것이라고 말할 수 있는데 이를 이해하기 위해서는 용액에 대해 이해를 미리 해야한다. ①용해 두 종류 이상의 물질이 균일하게 섞이는 현상이다. 이는 입자들과 분자들 간의 인력과 무질서도에 의해 그 정도가 결정된다. 용해는 용매분자사이의 인력이 용매분자들 간의 인력보다 더 크거나 비슷할 때 잘 일어난다. 일반적으로 극성분자는 극성분자들끼리 무극성분자는 무극성 분자들끼리 잘 용해된다고 하는데 그 이유가 용질, 용매 분자 간 특성이 비슷할 때 용해가 더 잘 일어나기 때문이다. 이 용해 결과 생기는 물질을 ‘용액’이라고 한다. ②포화상태 예를 들어, 일정한 온도에서 일정한 양의 물에 NaCl을 녹이면 어느 정도 까지만 용해되고 더 이상 용해되지 않는다. NaCl이 물에 용해되면서 용액속에 수화된 이온수가 많아지면 이들 중에 다시 결정으로 되는 것도 생긴다. 이 때 용질입자들이 결정에서 용액으로 떨…
예를 들어, 일정한 온도에서 일정한 양의 물에 NaCl을 녹이면 어느 정도 까지만 용해되고 더 이상 … ③용해도 온도 1.0 25 95 벤조산 2.1