[자연과학] [일반화학실험] 기체상수의 결정

실험제목
기체상수의 결정
실험목적
일정한 양의 산소를 발생시켜 기체 상수의 값을 결정한다.
실험도구
- 시약병 외 기구 장치, 시험관, 스탠드, 조임 클램프, 가열기(분젠 버너), 비이커1L, 온도계, 메스실린더, 약 수저, 저울, MnO2, KClO3, NaHCO3, 파라필름
실험원리
실험원리
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① 기체의 상태

- 기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태 방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태 방정식 (pV 〓 nRT)을 잘 만족한다. 이상기체 상태방정식에서 R은 `기체상수`라고하는 기본 상수이다. 이 실험에서는 산소 기체의 압력(p), 부피(V), 몰수(n)와 온도(T)를 측정하여 기체 상수를 결정한다.
MnO2 (Δ)
2 KClO3 (s) ――――→ 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
MnO2는 KClO3의 분해 반응에 촉매로 작용하여 산소 발생 속도를 증가시키는 역할을 한다.
(Δ)
NaHCO3 (s) ――――→ NaOH (s) + 3 O2 (g)
이 반응에서 발생한 산소 기체의 부피는 기체 발생 장치에서 밀려나…(생략)

② 완전기체 상태방정식

③ 몰분율과 부분압력

1) 몰분율

x1 〓 n1 / n1 + n2 + ... nn 〓 n1/N

x2 〓 n2 / n1 + n2 + ... nn 〓 n2/N

④ 촉매

① 정촉매 : 활성화 에너지를 감소시켜 반응 속도를 빠르게 해주는 물질

② 부촉매 : 활성화 에너지를 증가시켜 반응 속도를 느리게 해주는