[자연과학] 분석화학실험 - 산화, 환원 적정 (요오드법)

분석화학실험 - 산화, 환원 적정 (요오드법) 1.실험원리 요오드는 표준환원 전위값이 크지 않기 때문에 직접법과 간접법으로 강한 환원제나 산화제의 적정이 모두 가능하다. 직접법은 의 환원반응을 이용하여 ,같은 강환원제를 직접 산화시키는 방법이다. 간접법은 2단계의 산화, 환원반응에 의해 진행 되는데 , 일단 강산화제를 이온과 반응시켜 를 생성시키고 다음에 이를 티오황산나트륨 용액으로 적정하여 처음 강산화제의 양을 정량한다. 두가지 방법에서의 적정반응은 결국 다음과 같은 요오드의 화원, 산화 반응식으로 요약할 수 있다. 산성용액에서 두 요오드 적정법에서 반응의 종말점은 요오드 분자의 연한 황갈색이 사라지는 것으로 알 수 있다. 그러나 종말점 부근에서 그 색깔의 구분이 불명확 하므로 종말점에 가까이 이르렀다고 판단되었을 때 전분 용액을 소량 가함으로써 요오드()가 요오드 이온()존재 하에서 진한 청색을 때게 하고 이러한 요오드 -녹말의 색깔이 소멸되는 지점을 종말점으로 하여 더욱 명확하게 종말점을 인식하도록 한다. 이 실험에서는 먼저 티오항산나트륨 용액을 표준화하고, 이 표준용액의 농도로부터 간접법을 이용하여 가정용 표백제의 주성분인 하이포염소산나트륨 및 황산구리(II) 결정내의 황산구리(II)의 양을 정량해 본다. 중크롬산 칼륨과 요오드 이온의 산화 환원 반응과 그 반응 생성물인 요오드를 이용한 티오황산나트륨 용액의 표준화 반응은 다음과 같다. 1단계: +1.33 -0.54 +0.79 2.실험기구 및 시약 -시약: CuSO45H2O, Na2S2O4 KI , 녹말지시약2g/200㎖ -기구: 눈금실린더(10ml,100ml), 삼각플라스크, 뷰렛(50ml) ,피펫, 화학저울, 전분용액 3.실험방법 -우선 0.05M의 티오황산나트륨 100ml를 제조하여 표준화 했다. 요오드 법 산화 환원적적을 위해서는 티오황산나트륨 용액을 표준화하고…
-우선 0.05M의 티오황산나트륨 100ml를 제조… ,