[자연과학] 분석화학실험 - 비타민C의 요오드 적정

분석화학실험 - 비타민C의 요오드 적정
〈1〉실험 제목 : 비타민C의 요오드법 적정
가, 「0.1M 용액의 표준화」
나, 「비타민C의 정량」
〈2〉실험 목적
요오드 적정 방법을 이용하여 비타민 C 용액 내에 함유되어 있는 비타민 C의 양을 정량적으로 분석한다.
〈3〉실험 원리
요오드 적정은 고온 초전도체속에 있는 금속 이온의 산화상태를 결정하는 가장 좋은 방법이다. 요오드적정법은 두가지로 나뉜다.
직접 적정법(Iodimetry)
요오드를 산화제로서 이용하는 적정법으로 iodine보다 산화전위가 낮은 물질(환원성 물질)은 요오드(I2, or I3-)로 직접 적정하여 요오드이온(I-)이 생성되게 한다.(전분지시약 : 무색 → 푸른색)
간접 적정법(Iodometry)
표준용액을 사용하여 산화성물질을 직접적정하든가 또는 시료에 KI를 가하여 유리되는 를 표준용액으로 적정하는 법을 말한다.
`전체반응식`
아스코르브산(F.W〓176.12)
간접 적정법(역적정) 이용하여 비타민 C의 양을 분석한다.
초기 진노랑
남색착물 표준티오황산
나트륨용액
〈4〉실…(생략)

1. 실험 기구 및 시약

1) 실험 기구 : 삼각 플라스크, 스탠드, 뷰렛, 피펫, 깔대기, 비커

2) 실험 시약 :

2. 실험 절차

① 0.02M 25.0㎖를 정확히 취하고, 여기에 (M.W〓166.01)약 1g과 1M약 5㎖를 첨가 한다.

②용액의 색(진노랑)이 연한 노랑색으로 될때까지 0.1M 용액으로 적정한다.

② 녹말지시약 1㎖를 가하고, 조심스럽게 1방울씩 가하여 적정을 완결한다.(종말점에서 남색이 사라진다.)

① 시료 약 100㎎을 정확히 재어 1M 5㎖에 넣고 유리막대로 부수어 녹인다.

② 0.02M 25.0㎖와 KI 약 1g을 첨가한다.

③ `가`와 같은 방법으로 0.1M 표준용액으로 적정(역적정)한다.