[자연과학] [화학실험보고서] 화학반응속도-시계반응

[화학실험보고서] 화학반응속도-시계반응
실험목적
농도 변화에 따른 반응속도를 측정함으로써 반응속도상수와 반응차수를 결정 할 수 있다.
실험원리
반응속도 - 화학반응이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도
시간에 따른 반응물이나 생성물의 농도 변화인 어떤 반응이 진행되는 속도
A → B
rate 〓 -Δ[A]/Δt or Δ[B]/Δt
화학반응이 일어나기 위한 조건
◆ 충돌 - 반응하는 분자가 충돌하는 순간에 분자들의 충돌 방향이 화학반응을 일으킬 수 있도록 배열되어 있어야 한다.
◆ 활성화 에너지 - 반응 물질의 분자들이 활성화 에너지 이상의 에너지를 가지고 있어야 한다. 반응의 활성화 에너지가 클수록 활성화물을 만들기 어렵고, 그 반응이 일어나기 어렵다.
활성화물 - 활성화 상태에 있는 불안정한 물질
속도 법칙 - 반응 속도를 속도 상수와 반응물 농도와의 관계로 나타내는 표현식
반응속도 〓 k[A]m[B]n
◆ k(속도상수) - 반응 속도와 반응물 농도 간의 비례 상수
◆ 반응차수 - 속도 법칙에 나타나는 모든 반응물 농도의 지수항의 합 (〓 m+n)
k…(생략)

1. 반응물의 농도가 반응속도에 미치는 영향에 대해 설명하시오.

2. 농도 외에 반응속도에 영향을 미치는 요인에는 어떤 것들이 있는지 쓰시오.