[자연과학] [화학실험보고서] 화학반응속도-시계반응

[화학실험보고서] 화학반응속도-시계반응 실험목적 농도 변화에 따른 반응속도를 측정함으로써 반응속도상수와 반응차수를 결정 할 수 있다. 실험원리 반응속도 - 화학반응이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도 시간에 따른 반응물이나 생성물의 농도 변화인 어떤 반응이 진행되는 속도 A → B rate 〓 -Δ[A]/Δt or Δ[B]/Δt 화학반응이 일어나기 위한 조건 ◆ 충돌 - 반응하는 분자가 충돌하는 순간에 분자들의 충돌 방향이 화학반응을 일으킬 수 있도록 배열되어 있어야 한다. ◆ 활성화 에너지 - 반응 물질의 분자들이 활성화 에너지 이상의 에너지를 가지고 있어야 한다. 반응의 활성화 에너지가 클수록 활성화물을 만들기 어렵고, 그 반응이 일어나기 어렵다. 활성화물 - 활성화 상태에 있는 불안정한 물질 속도 법칙 - 반응 속도를 속도 상수와 반응물 농도와의 관계로 나타내는 표현식 반응속도 〓 k[A]m[B]n ◆ k(속도상수) - 반응 속도와 반응물 농도 간의 비례 상수 ◆ 반응차수 - 속도 법칙에 나타나는 모든 반응물 농도의 지수항의 합 (〓 m+n) k, m ,n 의 값은 반드시 실험으로 결정해야 한다. 시계반응 - 속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 반응 중에서 시작되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변하는 반응 》》이번 실험에선 시계 반응의 한 예로 요오드화 이온과 과산화이황산 이온과의 반응을 조사 대상으로 하여 반응속도를 알아볼 것이다. 2I- + S2O82- → I2 + 2SO42- 1단계 I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62- 2단계 1단계 반응이 2단계 반응에 비해 훨씬 늦게 일어나므로 속도 결정 단계에 의해 1단계가 속도 결정단계가 된다. 그래서 이 반응의 반응속도는 rate 〓 k[I-]m[S2O82-]n 2S2O32- 이온이 완전히 소모되면 1단계 반응만 일어나므로 I2분자가 용액 속에 남…
2S2O32- 이온이 완전…