[자연과학] [화학실험보고서] Copper(Ⅱ) glycinate 및 벤조산의 합성

[화학실험보고서] Copper(Ⅱ) glycinate 및 벤조산의 합성 실험목적 화학에서 사용되는 합성 방법을 이해하여, copper(Ⅱ) acetate로부터 copper(Ⅱ) glycinate monohydrate를 합성한다. 실험원리 착물(complex) - 금속 이온을 중심에 두고 분자나 이온이 배위 결합하여 형성된 새로운 이온을 착이온이라고 하고, 착이온이 들어 있는 화합물을 착물이라고 한다. 배위결합 - 공유하는 전자쌍을 어느 한쪽의 원자가 일방적으로 제공하는 화학 결합 착화합물의 구조 - 착화합물의 구조는 배위수와 중심 이온의 종류에 따라 결정된다. [Cu(NH3)4](OH)2 - 착화합물 - [Cu(NH3)4] : 착이온 - NH3 : 리간드 ◆ 중심이온 : 착이온을 이루는 중심 금속 이온으로는, 주로 Cu2+, Ag+, Zn2+, Fe2+등과 같은 전이 원소의 금속이 쓰인다. ◆ 리간드 : 중심 원자에 배위 결합하고 있는 분자나 이온을 리간드라고 하는데, 중심 금속 이온을 둘러싸고 있는 분자나 이온을 의미하며, 이러한 분자나 이온이 금속 이온에 비공유 전자쌍을 제공하여 배위 결합을 형성한다. 그리고 리간드는 금속과 공유 결합으로 붙어 있기 때문에 리간드로 결합한 이온은 수용액에서 이온화 하지 않는다. ◆ 배위수에 따른 착화합물의 구조 배위수 2 4 4 6 금속이온 Ag+,Au+ Cu2+,Ni2+ Zn2+, Cd2+ Co3+, Fe3+ 입체구조 선형 평면 사각형 정사면체 정팔면체 킬레이트(chelate) - 한 개의 리간드가 금속 이온과 두 자리 이상에서 배위 결합을 하여 생긴 고리 모양의 착이온, 킬레이트를 형성하는 대표적인 리간드는 EDTA이다. 기하 이성질체 - 이중결합으로 연결된 두 원에 결합된 원자 또는 원자단의 공간적 배치가 다른 이성질체, 배위수가 4이고 평면 사각형 구조를 이루는 착화합물인 경우, cis형, trans형의 기하 이성질체를 가진다. 흡인여과 - 액체…
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