[자연과학] [화학실험보고서] Copper(Ⅱ) glycinate 및 벤조산의 합성

[화학실험보고서] Copper(Ⅱ) glycinate 및 벤조산의 합성
실험목적
화학에서 사용되는 합성 방법을 이해하여, copper(Ⅱ) acetate로부터 copper(Ⅱ) glycinate monohydrate를 합성한다.
실험원리
착물(complex) - 금속 이온을 중심에 두고 분자나 이온이 배위 결합하여 형성된 새로운 이온을 착이온이라고 하고, 착이온이 들어 있는 화합물을 착물이라고 한다.
배위결합 - 공유하는 전자쌍을 어느 한쪽의 원자가 일방적으로 제공하는 화학 결합
착화합물의 구조 - 착화합물의 구조는 배위수와 중심 이온의 종류에 따라 결정된다.
[Cu(NH3)4](OH)2 - 착화합물
- [Cu(NH3)4] : 착이온
- NH3 : 리간드
◆ 중심이온 : 착이온을 이루는 중심 금속 이온으로는, 주로 Cu2+, Ag+, Zn2+, Fe2+등과 같은 전이 원소의 금속이 쓰인다.
◆ 리간드 : 중심 원자에 배위 결합하고 있는 분자나 이온을 리간드라고 하는데, 중심 금속 이온을 둘러싸고 있는 분자나 이온을 의미하며, 이러한 분자나 이온이 금속 이온에 비공유 전자쌍을 제공하여 배위 결합을 형성한다. 그리고 리간드는 금속과 공유 결합으로 …(생략)

실험 A. Copper(Ⅱ) glycinate monohydrate의 합성

2. Copper(Ⅱ) acetate monohydrate의 몰질량

3. Copper(Ⅱ) acetate monohydrate의 몰수

4. glycinate의 질량

5. glycinate의 몰질량

6. glycinate의 몰수

7. Copper(Ⅱ) glycinate monohydrate의 몰질량

8. Cu(OAc)2H2O에 근거한

9. glycinate에 근거한

10. 한계시약

11. 여과지의 질량

1.23g

12. 여과지와 생성물의 질량

13. Copper(Ⅱ) glycinate monohydrate의 질량

14. Copper(Ⅱ) glycinate monohydrate의 퍼센트 수율

◎ Copper(Ⅱ) glycinat