[자연과학]엔탈피 측정을 통한 헤스의 법칙 확인

_SLIDE_1_ 엔탈피 측정을 통한 헤스의 법칙 확인 _SLIDE_2_ 목차 1. 목적 2. 키워드 3. 실험이론 4. 시약 및 기구 5. 실험 방법 6. 결과 분석 7. 참고문헌 _SLIDE_3_ 목적 NaOH와 HCl의 반응을 단계적으로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 헤스의 법칙이 성립하는지 확인한다. _SLIDE_4_ 키워드 헤스의 법칙 엔탈피 상태함수 중화반응 열용량 _SLIDE_5_ 상태함수 (State functions) 계의 상태를 나타내는 함수 ex) 압력, 부피, 온도, 엔탈피 경로에 무관하게 상태에만 의존 경로함수와 반대개념 실험 원리 _SLIDE_6_ 엔탈피 (H, Enthalpy) 어떤 물질이 갖고 있는 고유한 총에너지 함량 상대적인 엔탈피 변화만 측정할 수 있음 실험 원리 ΔH 〓 Hf - Hi ΔH ` 0 발열반응 ΔH ` 0 흡열반응 _SLIDE_7_ 헤스의 법칙 (Hess’s law) 화학반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다. 반응열을 직접 측정하는 것이 곤란한 경우, 다른 화학반응식의 조합에 의해 그 반응열을 산출할 수 있다. 실험 원리 _SLIDE_8_ ΔH 〓 ΔH1 + ΔH2 헤스의 법칙 (Hess’s law) _SLIDE_9_ 열용량 (C, Heat capacity) 어떤 물체의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 열량 실험 원리 C 〓 q / ΔT q 〓 s m ΔT _SLIDE_10_ 열량계 (calorimeter) 열량을 측정하는 계기 물질의 비열, 반응열, 잠 열 , 또는 연료의 발열량을 측정하는데 사용한다. 실험 원리 _SLIDE_11_ 시약 및 기구 시약 NH3 2.0M 100mL, NaOH 2.0M 200mL NH4Cl 2.0M 100mL, HCl 2.0M 200mL 증류수 기구 비커 250mL, 눈…
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