[자연과학][일반생물학 실험] PH와 완충액 측정

PH와 완충액 측정 Introduction -실험의 목적 PH와 완충용액의 정의를 알고, pH의 측정과 완충작용에 따른 PH의 변화를 관찰하고 비교한다. -실험의 이론적 배경 ▶PH: 용액의 산성도를 알 수 있는 척도 -보통 산도나 염기도를 나타내기 위해 PH척도를 사용한다. PH척도의 범위는 0에서 14이다. 7은 중성을 나타내고 7 아래로 내려갈수록 산도가 증가하고, 7 위로 올라갈수록 염기도가 증가한다. PH 척도의 수는 수소 이온 농도에 직접 관련되어 있다. 순수한 물은 완전히 H2O 분자 형태로 존재할 것이라고 기대할 수도 있지만 물 분자 5억개 중의 1개는 H+이온과 OH-이온으로 분해된다. 이것은 순수한 물의 수소 이온과 수산화 이온의 농도가 0.0000001 mol/L라는 것을 의미한다. 이 수는 H+의 몰농도를 나타내는 10의 거듭제곱수에서 음의 부호를 제거한 것이다. 따라서 PH를 수소 이온 몰농도에 음의 로그를 취한 값으로 정의할 수 있다. pH 〓 -log10[H+], 혹은 [H+] 〓 10-pH PH`7.0 이면 용액은 산성 PH〓7.0 이면 용액은 중성 PH`7.0 이면 용액은 염기성 PH는 산- 염기 지시약으로 그 근사값을 알수 있다. ▶산- 염기 완충용액 완충용액에 대한 일반적인 개념은 원래의 상태나 구조를 유지하는 동안 그것을 방해하려는 것을 없애는 충격완화제 이다. PH 조절은 산이나 염기가 갑자기 ‘충격적’으로 가해진다 하더라도 산성도는 일정한 수준으로 유지시킨다는 의미를 포함한다. 완충용액은 가해진 산이나 염기와의 반응에서 처음의 PH값과 아주 가까운 값으로 유지할 수 있는 화학종을 가진다. ▶완충액 제조법 및 수소이온 농도의 계산 완충용액이란 약산과 그것이 공액염기의 혼합용액으로서 적은양의 산이나 알칼리를 가할 때 그 용액의 PH변화를 억제할 수 있는 것을 말한다. PH의 변화를 극소화 할 수 있는 이유는, 헨드슨-핫쎌발흐식에서 [A]/[HA]는 대수항이므로, [A-]/[HA] 변…
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