[자연과학][화학실험] 화학 전지

[화학실험] 화학 전지

(1)Abstract

-이번 실험에서는 다니엘 전지에서 농도에 따른 전위 , 결합력의 종류에 따른 전기 전도도, 잘 녹지 않는 염의 용해도 곱상수에 대해 알아보았는데, 실험결과 오차가 컸다. 첫 번째실험은 Cu(NO3)2 의 농도를 바꾸어가며 전압을 측정하였는데, 오차가 농도에 따라 각각 0.242V, 0.299V, 0.356V 였다. 두 번째 실험에서는 여러 물질에 전극을 꼽고 다이오드에 불이 들어오는가를 확인해 전기가 통하는지를 알아보았는데 예상과 일치했다. 세 번째 실험에서는 다니엘 전지를 만들어 그곳에 KCl을 넣어 AgCl의 Ksp를 구해보았는데 이론값과 많은 차이(-)가 났다. 이것은 계산상 오류로 생각되나 잘못된 곳을 찾지 못했다. 전체적으로 실험에 잘 안 되었다.

(2)Introduction

-‘실험A. 다니엘 전지’에 관하여...
다니엘 전지는 아연과 아연 용액, 구리와 구리 용액의 두 반쪽 전지가 염다리와 외부 회로로 연결되어 있다. 이 때, 외부 회로에서 측정되는 전위를 이 전지의 기전력(Ecell) 이라고 하는데, 이는 산화 전극의 전위와 환원 전극의 전위의 합이된다.
Ecell 〓 환원 전위 + 산화 전위
〓 Ecathode - Eanode
그런데, 하나의 전극 전위를 독립적으로 측정하는 것이 불가능하고, 우리는 단지 전지의 기전력만 측정할 수 있으므로, 반쪽 전지들을 서로 비교하기 위해서는 기준이 될 수 있는 전극(reference electrode)이 필요하게 된다. 이는 위치 에너지가 기준에 따라 달라짐을 나타낸다. 규약에 따라 표준 수소 전극을 기준 전극으로 하고, 이 전극의 전…
표준 환원 전위가 클수록 자신이 환원되려는 경향이 강함을 나타내고, 그 값이 작을수록 반대로 산화되려는 경향이 강하다. (따라서, 전자는 자신은 환원되고, 상대방을 산화시키는 산화제로 작용할 것이다.)