[자연과학][일반화학실험] 평형상수의 결정

[일반화학실험] 평형상수의 결정 1. Abstract & Introduction 가역반응에 있어서는, 원계에서 생성계로 향하여 반응이 진행하여(정반응) 생성계가 생김에 따라, 생성계에서 원계로 향한 역반응이 빨라져서, 결국은 정반응속도와 역반응속도가 균형이 잡혀서 겉보기로 반응이 정지한 것과 같이 되는데, 이렇게 된 상태를 화학평형이라고 한다. 평형에서는 원계와 생성계의 화학퍼텐셜(공간적으로 한결같은 상태인 물질계에 있는 한 성분의 분량이, 외계에서부터의 출입 또는 화학반응 등으로 증감할 때 그 계의 기브즈 자유에너지의 변화량을 결정하는 세기변수)1)은 서로 같다. 산과 알코올에서 에스테르가 생성하는 반응은, 실험적으로 화학평형의 존재를 명시하는 좋은 보기이다. 람베르트 베르의 법칙(Lambert-Beer`s Law)2) : 빛의 흡수에 관한 람베르트 법칙과 베르의 법칙을 짜모은 것을 말한다. 입사광의 세기를 I0, 투과광의 세기를 I, 흡수 물질층의 두꼐를 b, 농도를 c로 할 때 loge(I0/I) = εbc 로 나타내어 진다. 용액인 경우의 투과광의 세기를 I, 순 용매 투과광의 세기를 I0으로 했을 때 성립하는 같은 형인 관계를 가리키는 경우도 있다. εbc를 흡광도라고 한다. c가 몰농도인 경우의 ε을 몰흡광계수라고 하는데, 일반으로 물질과 파장만에 따라 정해지는 상수이다. 베르의 법칙3) : 기체 또는 용액에 의한 빛의 흡수는 그 속의 분자수만에 따라서 정해지고, 묽힘 떄문에 분자수에 변동이 없는 한, 묽힘도와는 관계 없음을 뜻하는 것인데, 농도가 아주 커지면 다소의 수정을 요한다. 이 실험에서는 spectrophotometer(광도측정계)를 이용해서 람베르트 베르의 법칙에 의하여 농도를 계산한 후, 평형상수를 구하도록 한다. 2. Data & Results 표준용액에서의 ε값 851 시험관 A(측정) FeSCN2+농도 Fe3+ 농도 SCN- 농도 K 값 1 0.851 0.0xxx00 0.099 0…
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