[자연과학][일반화학실험] 산해리 평형

[일반화학실험] 산해리 평형

(1)Abstract

-이 실험에서는 해리도 라는 개념을 익히고, pH측정시 사용하는 pH미터 사용을 익힌다. 또한 약산과 강산의 해리도 차이를 통해서 반응속도, 화학 평형, 전해질, 전기 음성도의 개념을 한번 생각해 본다. 이 실험에서 pH를 측정해 % 해리도를 계산했는데 HCOOH는 이론값과 거의 비슷했지만 H3PO4는 갑이 좀 달랐다.

(2)Introduction

와 같이 해리 하는 약산의 경우에 산해리 평형 상수는 다음과 같이 주어진다.
그런데 이온이 한 개 생길 때마다 이온도 한 개 생길테니까 라고 하자. 그러면 평형 상태에서 약산의 농도, 는 로 주어진다. 따라서 위의 식을
로 고쳐 쓸 수 있다. 그리고 측정한 pH로 아래와 같이 x를 계산 할 수 있다.
이와 같이 각 용액에 대하여 pH의 측정값으로부터 Ka와 pKa를 계산할 수 있다.
해리도는
이다.

(3)Data and Result

[HA]0
H3PO4
HCOOH
pH
%해리도
pKa
pH
%해리도
pKa
0.1M

1.46

34.7
1.734

2.38

4.19

3.737

0.01M
2.41
38.9
2.606
2.87
13.5
3.676
0.001M
3.30
50.1
3.298
3.45
35
3.725
pKa평균값 (2.546)
(3.713)
pKa문헌값…