[자연과학][일반화학실험] 산해리 평형

[일반화학실험] 산해리 평형 (1)Abstract -이 실험에서는 해리도 라는 개념을 익히고, pH측정시 사용하는 pH미터 사용을 익힌다. 또한 약산과 강산의 해리도 차이를 통해서 반응속도, 화학 평형, 전해질, 전기 음성도의 개념을 한번 생각해 본다. 이 실험에서 pH를 측정해 % 해리도를 계산했는데 HCOOH는 이론값과 거의 비슷했지만 H3PO4는 갑이 좀 달랐다. (2)Introduction 와 같이 해리 하는 약산의 경우에 산해리 평형 상수는 다음과 같이 주어진다. 그런데 이온이 한 개 생길 때마다 이온도 한 개 생길테니까 라고 하자. 그러면 평형 상태에서 약산의 농도, 는 로 주어진다. 따라서 위의 식을 로 고쳐 쓸 수 있다. 그리고 측정한 pH로 아래와 같이 x를 계산 할 수 있다. 이와 같이 각 용액에 대하여 pH의 측정값으로부터 Ka와 pKa를 계산할 수 있다. 해리도는 이다. (3)Data and Result [HA]0 H3PO4 HCOOH pH %해리도 pKa pH %해리도 pKa 0.1M 1.46 34.7 1.734 2.38 4.19 3.737 0.01M 2.41 38.9 2.606 2.87 13.5 3.676 0.001M 3.30 50.1 3.298 3.45 35 3.725 pKa평균값 (2.546) (3.713) pKa문헌값 (2.148) (3.745) -위 표의 갑들은 introduction의 식들을 이용해 실험값으로 계산한 것임. 그래프 -`같은 몰 농도에서 측정한 점을 연결하면 기울기가 점점 줄어들고 있음을 알 수 있다. (4)Discussion -이번 실험에서는 pH 미터로 pH를 측정하고 이것을 이용해 %해리도를 계산했다. 그리고 이 값…
-이번 실험에서는 pH 미터…