[자연과학][일반화학실험] 산-염기 적정

[일반화학실험] 산-염기 적정

1. Abstract & Introduction

농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하여 시료 용액의 농도를 알아보도록 한다.
적정(titration)1) : 부피분석을 하기 위하여 쓰이는 방법 또는 그 작업을 말한다. 시료물질 A를 품는 용액에, A와 반응하는 물질 B의 용액을 조금씩 넣어 가서, 당량점(현실적으로 종말점)에 달할 떄까지 가해진 B의 양을 측정하여 A를 정량한다. 용액 B는 농도를 이미 알고 있는 것(표준용액)을 쓰는데, 보통 뷰렛을 써서 A용액 속으로 적하하므로 적정이라는 말이 생겼다. A와 B의 반응이 화학량론적이면, 뷰렛의 눈금으로 읽은 B용액의 부피와 그 농도에서 간단한 계산으로 A의 전체량이 구하여지고, A용액의 부피를 미리 알고 있을 떄는 그 농도를 알 수 있다. 조작이 간편하고, 정밀성도 비교적 좋으므로 널리 쓰인다. A와 B의 반응은 어느 정도 빨리 진행해야 하고, 그 종말점의 판정 수단도 있어야 한다. 종말점의 판정에는 용액의 발색이나 변색(지시약적정, 광도적정), 전기적인 양(전위차적정 등인 전기적정), 온도(온도적정) 등의 변화를 이용한다. 화학반응의 종류에 따라 중화적정, 침전적정, 산화환원적정, 착적정 등으로 분류한다.
지시약(indicator)2) : (넓은 뜻으로는) 어느 화학계가 어떤 상태에 있는가를 쉽게 알아볼 수 있도록, 그 계의 상태를 뚜렷하게 나타낼 수 있는 성질을 가진 물질을 공존시킬 떄, 그 물질을 지시약이라고 한다. 그러나 보통은 좁은 뜻으로, 적정의 종말점 지시를 위한 지시약 및 산염기지시약을 가리키는 경우가 많다. 거의…

2. Data & Results

1. 일차표준용액인 HCl로 표준용액으로 쓰일 NaOH 농도 결정
용 액
농도 M (M)
계산방법

3 회

(1) NaOH의 농도에 관한 고찰

① NaOH(s)가 질량 측정이 실제보다 크게 측정되었다. : 조해성이 있어 공기중의 물이나 이산화탄소 등을 흡수하는 특성이 있다. 이로 인해 실제보다 더 무겁게 측정될 수 있다.

② NaOH(s)가 질량 측정시 보다 더 적게 용액에 녹게 되었다. : 조해성으로 인해 가루가 끈끈해져서 용지에 붙어, 측정된 양이 전부 증류액 속으로 들어가지 않을 수도 있다.

4. Reference

1) 이화학사전, 김병희, 성문각, 1983, pp1068

2) 이화학사전, 김병희, 성문각, 1983, pp1165-1166