[자연과학][일반화학실험] 바륨의 원자량 결정

[일반화학실험] 바륨의 원자량 결정

(1)Abstract

-이번 실험에서는 무게 분석법을 이용해 바륨의 원자량을 구했다. 실험결과는 이론값(문헌값)과 다소 차이는 있었지만, 차이가 그렇게 크지는 않아 실험은 비교적 잘 되었다고 본다.

(2)Introduction

-무게 분석법(Gravimetric analysis)은 생성물의 질량을 이용해서 원래 알고자 하는 물질의 양을 결정하는 방법이다. 반응식과 원자량을 모르는 것을 제외한 나머지 것의 원자량을 안다고 할 때, 모르는 원자량을 구할 수 있는 것이다. 이번 실험은 이러 방법을 이용해서 바륨의 원자량을 구했다.

(3)Data and Results

`이번 실험의 반응식`
(여기서 반응물인 염화바륨과 침전물인 염화은의 몰수 비는 = 1:2 임을 알 수 있다.)
-충분한 양의 와 정확하게 15ml를 측정한 (농도:1.041g/100ml)를 반응시켜서을 얻어내었다.(거름종이로 걸러내어 말려서 을 얻어내었다.)
`실험 Data와 계산`
(농도:1.041g/100ml) 15ml에 들어있는 의 질량:0.156g
거름 종이의 질량: 0.511g
(거름 종이 + )의 질량: 0.732g
`의 질량= 0.732g - 0.511g = 0.221g
-의 원자량이 107.87, 의 원자량이 35.453 인 것을 이용해서 0.221g 속에 들어있는 의 질량을 계산하면, 0.0547g 이다. 그리고 이것은 0.00154mol 이다. 이 의 질량은 반응 전에 들어있는 의 질량과 같다. (즉, 반응 전 에 들어있는 의 질량=0.0547g,의 몰수=0.00154mol)
-반응 전 의 질량은 0.156g 이다. 그리고 여기 들어있는 의 질량은 0.0547g이다. 그러므로 0.156g 에…
반응식:
95.43

(4)Discussion

(5)Reference