[자연과학][일반화학실험] 마그네슘의 연소

[일반화학실험] 마그네슘의 연소 (1)Abstract -이번 실험은 일정 성분비의 법칙에 관한 것이다. 마그네슘의 산화 반응으로 이 법칙을 확인하는 것이 이 실험의 목적이라고 할 수 있다. 실험 과정이 정밀하지 못해 정확한 실험은 하지 못했고 정확한 결과를 얻지는 못했다. (2)Introduction -화학 반응 시 원소는 각각 일정한 비율의 질량으로 반응한다. 즉 일정한 몰수 비로 반응이 일어난다. 이것을 일정 성분비의 법칙이라고 한다. 일정 성분비의 법칙의 예로 다음과 같은 것을 들 수가 있다. 물의 합성 수소 + 산소 - 물 1 : 8 : 9 구리와 산소의 반응 구리 + 산소 - 산화구리 4 : 1 : 5 철과 황의 반응 철 + 황 - 황화철 7 : 4 : 11 이번 실험에서는 마그네슘의 연소, 즉 마그네슘과 산소의 반응을 통해 일정 성분비의 법칙을 확인한다. (3)Data and Results -마그네슘의 산화 반응식은 다음과 같다. `그러므로 마그네슘 1 mol 당 산소 분자 0.5 mol이 반응한다. 반응 중간 반응 종료 반응시간 2분 53초(173초) 5분 45초(345초) (도가니+뚜껑)의 질량 36.716g 35.489g (도가니+뚜껑+마그네슘)의 질량 36.817g 35.592g 마그네슘의 질량 0.101g 0.103g 마그네슘의 몰 수 0.00416 mol 0.00424 mol (도가니+뚜껑+마그네슘 산화물)의 질량 36.860g 35.642g 산소의 질량 0.043g 0.050g 산소 분자의 몰 수 0.00134 mol 0.00156 mol 마그네슘 1몰 당 결합한 산소 분자의 몰 수 0.322 mol 0.368 mol 오차(%) 28.8% 26.4% -실험에 대한 그래프 (4)Discussion -이번 실험은 일정 성분비의 법칙에 관한 실…
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