[자연과학][일반화학실험] 식초의 중화적정 및 순도측정

_SLIDE_1_ 식초의 중화적정 및 순도측정 _SLIDE_2_ 목차 실험목적 실험이론 시약 및 기구 주의사항 실험방법 결과 및 고찰 참고문헌 _SLIDE_3_ 실험목적 일상 생활에서 쉽게 구할 수 있는 식용식초를 묽게 하여 수산화나트륨으로 중화 적정한다. - 산과 염기의 중화반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내고 그래프로 나타낸다.) _SLIDE_4_ 실험이론 중화적정의 원리 - 중화반응: 산의 수소이온과 염기의 수산화이온으로부터 물이 생성되는 반응 - N노르말 농도: 용액 1L중에 산 또는 염기 N그램당량을 포함하는 용액의 농도 NMV 〓 N’M’V’ _SLIDE_5_ 실험이론 중화적정곡선 :첨가한 적정시약의 양에 대해 분석되는 용약의 pH를 그림으로 나타낸 것 (S자형모양) - 반응이 완결되는 당량점 부근에서 급격한 pH변화 - 중화적정곡선은 이론적으로도 계산가능! 약산-강염기의 적정 _SLIDE_6_ 실험이론 당량점(Equivalent Point) - 용액 속의 산을 완전히 중화시킬 만큼의 염기를 넣어준 상태(화학양론적으로 반응한 상태) 종말점(End Point) - 실험적으로 반응이 100%로 진행한 지점 이상적으로는 종말점과 당량점은 같아야 하지만 여러 가지 불확실도 때문에 일치하지 않을 수도 있다. _SLIDE_7_ 실험이론 지시약 - 수용액의 pH에 따라서 색이 변한다. 지시약 자체가 약한 산이나 염기인 복잡한 유기화합물이다. 따라서 불확실도를 작게 하기 위해선 지시약을 최소량으로 사용한다. - 약한산 + 센염기 : 페놀프탈레인, 티몰블루, 알리자린옐로우 등 페놀프탈레인의 반응 _SLIDE_8_ 실험이론 식초와 수산화나트륨의 반응 (이론적) - 약산과 강염기의 반응 - 완충용액이 만들어지는 실험 : pH 〓 pKa + log염기/산 CH3COOH + NaOH → CH3COONa +H2O _SLIDE_9_ 시약 및 기구 식초 20X3〓60ml 피펫…
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