[자연과학][분석화학실험] 무게법 분석에 의한 염화이온[Cl-]의 정량

1. 실험제목

무게법 분석에 의한 염화이온(Cl-)의 정량
3. 실험결과
`이론`
실험에 사용한 미지시료(MgCl2또는 NaCl)의 양 : 0.23g
MgCl2(화학식량 95.2)
NaCl(화학식량 58.5)
존재하는 Cl-의 몰수
〓 0.0048mol
〓 0.0039mol
이론적으로 모든 Cl-이온은 Ag+이온과 반응해 침전한다.
`실험`
적정에 사용된 용액의 양 : 24.2 ml
석출된 AgCl의 질량 〓 거름종이 위에 걸러진 AgCl의 질량 거름종이의 질량
〓 (0.61g 0.10g) 〓 0.51g
석출된 AgCl의 몰수(석출된 Cl-이온의 몰수) 〓 〓
〓 0.003 mol
Cl-이온의 몰농도 〓 Cl-이온의 몰수/용액의부피(150ml) 〓
〓 0.02M
`이론값과 실험값의 오차율`
MgCl2
NaCl
오차율
〓 37.5%
〓 23.07%
4. 토의 및 고찰
이번 실험은 무게법 분석에 관한 실험이었다. 무게법 분석법이란 생성물의 질량을 구하여 원래 분석물질의 양을 계산하는데 이용하고 계산한 값으로 농도 및 몰 농도를 구하는 방법이다. 실험 중에 미지시료와 증류수를 섞은 뒤 HNO3를 첨가 했는데 이 이유는 미지시료와 증류수만으로 실험을 하였을 경우 중성 조건 하에서 거의 용해하지 않는 은염을 형성하는 약한산의 음이온(CO32-) 즉, 난용성 탄산은 …