[자연과학]화학실험보고서 - 화학 전지 실험

화학 전지
실험목적
화학전지인 다니엘 전지를 만들어 보고 두 전극 간에 전위차를 측정한다.
이론
표준 전극 전위: 25℃ 1기압에서 산화-환원 반쪽 반응에 참여하는 모든 화학종의 활동도가 1일 때 전위이며, 대부분의 경우 환원반쪽 반응에 대한 표준 환원 전위로 나타낸다.
표준 환원 전위: 표준 수소 전극과 환원이 일어나는 반쪽 전지를 결합시켜 만든 전지에서 측정한 전위를 말한다.
전극(반전지)
전극 반응
표준 전극 전위E°[V vs. SHE]
산성 용액
Li+｜Li
Li++eLi
-3.045
K+｜K
K++e-K
-2.925
Co2+｜Co
Co2++2e-Co
-0.277
Ni2+｜Ni
Ni2++2e-Ni
-0.25
Sn2+｜Sn
Sn2++2e-Sn
-0.136
Pb2+｜Pb
Pb2++2e-Pb
-0.126
H+｜H2｜Pt (표준 수소 전극)
2H++2e-H2
0
Ag+｜Ag
Ag++e-Ag
0.7991
Pt2+｜Pt
Pt2++2e-Pt

약 +1.2

Cl-｜Cl2｜Pt(염소 전극)
Cl2+2e-2Cl-
1.3595
염기성 용액
SO42-, SO32-｜Pt
SO42-+H2O+2e-SO32-+2OH-
-0.93
OH-｜H2｜Pt
2H2O+2e-H2+2OH-
-0.82806
OH-｜O2｜Pt
O2+H2O+4e-4OH-
0.401
MnO4-｜Mn…

2. 2개의 비커를 가까이 두고 염다리로 이어준다.

3. 멀티 미터 집게에 각각 구리와 납을 집는다.

4. 구리판을 황산구리 수용액에, 납판을 황산아연 수용액에 넣는다.

5. 멀티 미터에 측정되는 전압 값을 측정한다.