[자연과학]화학실험보고서 - 화학 전지 실험

화학 전지 실험목적 화학전지인 다니엘 전지를 만들어 보고 두 전극 간에 전위차를 측정한다. 이론 표준 전극 전위: 25℃ 1기압에서 산화-환원 반쪽 반응에 참여하는 모든 화학종의 활동도가 1일 때 전위이며, 대부분의 경우 환원반쪽 반응에 대한 표준 환원 전위로 나타낸다. 표준 환원 전위: 표준 수소 전극과 환원이 일어나는 반쪽 전지를 결합시켜 만든 전지에서 측정한 전위를 말한다. 전극(반전지) 전극 반응 표준 전극 전위E°[V vs. SHE] 산성 용액 Li+｜Li Li++eLi -3.045 K+｜K K++e-K -2.925 Co2+｜Co Co2++2e-Co -0.277 Ni2+｜Ni Ni2++2e-Ni -0.25 Sn2+｜Sn Sn2++2e-Sn -0.136 Pb2+｜Pb Pb2++2e-Pb -0.126 H+｜H2｜Pt (표준 수소 전극) 2H++2e-H2 0 Ag+｜Ag Ag++e-Ag 0.7991 Pt2+｜Pt Pt2++2e-Pt 약 +1.2 Cl-｜Cl2｜Pt(염소 전극) Cl2+2e-2Cl- 1.3595 염기성 용액 SO42-, SO32-｜Pt SO42-+H2O+2e-SO32-+2OH- -0.93 OH-｜H2｜Pt 2H2O+2e-H2+2OH- -0.82806 OH-｜O2｜Pt O2+H2O+4e-4OH- 0.401 MnO4-｜MnO2｜Pt MnO4-+2H2O+3e-MnO2+4OH- 0.588 Nernst 식 E=E0+(RT/nF)ln(aAwaBx/aCy aDz) 화학종 A, B, C, D가 전기화학반응 wA＋xB＝yC＋zD에서 평형상태에 있을 때, 전극전위 E를 반응 화학종의 활량으로 나타내는 식을 말한다. n은 위 반응식의 전하 이행수, E0는 표준 산화환원 전위, a는 반응 화학종의 활량이다. 염다리의 역할 전지에서 산화반응이 일어나는 반쪽전지와 환원반응이 일어나는 반쪽전지를 연결시…
전지에서 산화반응이 일어나… 다니엘 전지