[자연과학]화학실험 - 르 샤틀리에의 원리

_SLIDE_1_ 르 샤틀리에의 원리 (Le Chatelier’s Principle) _SLIDE_2_ 1. 르 샤틀리에의 원리 화학적으로 평형이 이루어진 상태에서 어떤 조건을 변화시킨다면 그 변화를 줄이는 새로운 평형상태가 될 때 까지 평형이동한다. 이미 평형을 이루고 있는 상태1 평형이동 새로운 평형을 이루고 있는 상태2 조건변화 변화감소 _SLIDE_3_ 2. 원리의 적용 (1)용어정리 정반응과 역반응 화학 반응이 가역적으로 진행될 때, 왼쪽에서 오른쪽으로 진행되는 반응을 정반응이라고 하며, 오른쪽에서 왼쪽으로 진행되는 반응을 역반응이라고 한다. 2. 가역반응 - 반응조건에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응 3. 화학평형 - 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아져 반응이 정지된 것처럼 보이는 상태 (동적평형상태) _SLIDE_4_ 4. 평형상수(K) - 가역반응이 평형을 이루고 있을 때, 반응물질의 농도의 곱과 생성물질의 농도의 곱의 비 aA + bB → cC + dD 평형상수의 특징 -평형상수는 일정한 온도에서 항상 일정한 값을 갖는다. -단위는 일반적으로 쓰지 않는다. -순수한 고체나 용매로 사용된 액체의 농도는 일정하므로 평형상수 식에서 생략. -역반응의 평형상수는 정반응의 평형상수와 역수관계이다. -같은 반응이라도 화학반응식의 계수가 달라지면 평형상수 식은 달라진다. _SLIDE_5_ 엔탈피란 일정한 압력 아래에서 일어나는 물리화학적 변화에서 출입하는 열량을 알기 위해 19세기 중반에 도입된 열역학의 핵심함수 엔탈피H〓U + PV U : 내부에너지 P : 압력 V : 부피 관련해서 복잡한 유도과정이 있지만 생략하고 말하면 압력이 일정하다면 엔탈피의 변화량은 반응열과 일치 한다고 합니다. _SLIDE_6_ 반응종류 흡혈 반응 발열 반응 의미 화학반응 할 때 열을 흡수 하는 반응 화학반응 할 때 열을 방출 하는 반응 그래프 엔…
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