[자연과학]실험보고서 - 인산의 적정과 완충용액

1.실험제목 인산의 적정과 완충용액 2.실험목적 인산의 적정을 통해서 다양성 자산의 적정곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다. 3.이론 1). 완충용액 (buffer solution) : 제한된 양의 염기 혹은 산을 가할 때 pH 변화에 저항하는 계가 있어 상대적으로 일정한 pH를 유지하는 화학계를 가진 용액 2). 완충용액의 조건 ① 약산, 약염기 동시에 포함해 가해진 어떠한 산 혹은 염기와도 반응 가능 ② 완충용액의 산과 염기가 서로 반응하지 않아야 함 3). 완충용액의 pH (Henderson-Gaseelbalch 식) HAc(aq) + H2O Ac-(aq) + H3O+(aq) pH = pKa + log Ka : 산해리상수 pKa : -log Ka 4). 짝산-염기 쌍 (conjugate acid-base pair) : 하나의 H+ 를 서로 주고 받는 분자나 이온 5). 르샤틀리에 원리 (Le Chatelier`s principle) 평형상태의 계의 조건들이 변화하면 계는 더 이상 평형에 있지 못하고 변화된다. 계는 가해진 조건들을 부분적으로 반대되거나 상쇄하는 쪽으로 반응하여 새로운 평형상태로 조절된다. 6). pH meter : 용액에 두개의 전극을 삽입하여 전지를 형성하고, 이에 따라 나타나는 전위차를 측정하여 이 값을 pH를 나타나도록 한 장치 4. 실험 방법 ① 100ml 비이커에 피펫으로 0.1M H3PO4 20ml를 넣고, magnetic bar를 이용하여 천천히 교반하면서 pH 미터로 pH를 측정한다. ② 0.1M NaOH 용액으로 뷰렛을 채우고, “실험결과” 표에 지시된 만큼씩의 NaOH 용액을 인산이 담긴 비커에 넣은 뒤, pH미터의 눈금이 안정된 후 pH를 측정한다. 주의사항 ① NaOH는 공기중의 수분을 잘 흡수하기 때문에 신속하게 무게를 재야한다. ② pH 미터는 매우 정교한 기기이므로 조심스럽게 다루어야 한다. 특히 유리전…
② pH 미터는 매우 정… 고찰