[자연과학][실험보고서] 일정성분비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인

일정성분비의 법칙
탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인

1. 실험제목 : 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인

2. 실험 목적 : 염산과 탄산염을 반응시킬 때, 반응물질과 생성물질의 무게 변화나, 발생하는 이산화탄소기체의 부피를 측정함으로써, 각각의 탄산염이 어떤 화합물인지를 알아낼 수 있다. (두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)） 또 이 결과를 분석함으로써, 물질의 반응에서 일정성분비의 법칙이 성립함을 증명할 수 있다.

3. 실험 이론

두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
질량보존 법칙에 의해 반응물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 반응에서 생성된 CO2의 성분이 일정하다면, 일정성분비의 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.
Na2CO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( 41.5 )% 감소할 것이다.
NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( 52.4 )% 감소할 것이다.
`조사할 내용`

(1) 몰(mole)

☞물질에 있는 입자의 수를 나타내는 SI단위계의 단위
1 몰 (mole); 정확히 12g의 …(생략)

(2) 화학반응식의 균형 맞추기

① 균형안된 반응식을 쓴다.

② 반응물과 생성물의 각 원자의 수가 같도록 계수를 조정한다.

4. 실험방법

(1) 저울에 weighting paper 올리고 미지시료 A, B를 각각 1.00g 씩 정확히 측정한다.

① 저울의 균형을 맞춘다. (화학 실험실 저울은 균형을 맞춰 놓은 상태이므로

② 빈 용기 (weighting paper)를 접시 위에 올려놓는다.

③ ON TARE (또는 영점, Re-Zero)를 눌러, 표시창의 값이 0.000이 되도록 한다.

④ 용기에 측정할 시료를 놓고, 값을 읽는다.

⑤ 저울의 측정 최대 용량(약 200g)을 넘는 시료나 기구의 측정은 고장의 원인이