무게법 분석

_SLIDE_1_ 무게법 분석 _SLIDE_2_ 실험 목적 염화 바륨 결정의 수분 정량을 통해 무게법 분석을 이해한다. _SLIDE_3_ 이론 정량분석 (Quantitative Analysis)의 의미 어떤 물질에 어떠한 화학성분이 얼마만한 양이 함유되어 있는가를 알아보는 분석법 본 실험에서는 고체 BaCl₂2H₂O에 포함되어 있는 수분을 적당한 온도로 가열하여 휘발시킨다. 이때, 이 온도에서 수분만 증발하고 시료 중의 다른 성분은 아무런 무게변화를 받지 않는다면, 시료를 가열하여 수분 정량이 가능하다. _SLIDE_4_ 이론 실험에서 BaCl₂2H₂O 를 이용하는 이유 BaCl₂는 양이온 Ba2+와 음이온 Cl-이 정전기적 인력에 의해 결합한 이온결합 화합물이다. 이온결합화합물은 이온간의 결합이므로 열을 통해 분자나 원자로 분해할 수 없다. 또한 정전기적 인력에 의해 결합되어 있으므로 녹는점과 끓는점이 높다. 따라서 수분을 증발시키기 위해 BaCl₂2H₂O에 열을 가해주어도 BaCl₂에는 변화가 생기지 않는다. 이러한 이유로 실험에서 BaCl₂2H₂O를 사용한다. _SLIDE_5_ 이론 BaCl₂의 특징 이수화물은 약간의 흡습성을 가진다. 이수화물을 125도로 가열하여 탈수시키면 무수물이 생긴다. 무수물은 녹는점 960도 비중 3.856이다. 에탄올 아세톤 등에는 잘 녹지 않으나 물에는 잘 녹아 20도에서 100g에 39g이 녹는다. 이 용해도는 염소이온이나 에탄올이 있을때 감소하므로 재결정에 이용된다. _SLIDE_6_ 실험 방법 깨끗한 도가니(2개)를 버너(또는 전기로)에서 잘 말려 그 무게를 0.2 mg까지 정확히 달고 기록한다. 다음에 순수한 2수화 염화바륨을 막자사발에 고운 가루로 만들고, 이것을 약 1g 정도씩 두 개의 도가니에 취하여 정확히 그 무게를 단다. 이것을 버너(또는 전기로)에서 200도 정도로 30분 가량 가열한다. 이때 수증기가 날아가도록 뚜껑을 조금 열어 두는 것이 좋다. 뚜껑을 …
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